3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系如图(可惜不能显示出来),在下列因素中:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 04:39:14
3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系如图(可惜不能显示出来),在下列因素中:
1.盐酸的浓度 2.镁带的表面积 3.溶液的浓度 4.氢气的压强 5.氯离子浓度
影响反应速率的因素有_________
解释图中速率增大段AB形成的原因_________
解释图中速率到达最大值后速率逐渐减小段的原因_________ 主要是第一问,答案给的是1,2
1.盐酸的浓度 2.镁带的表面积 3.溶液的浓度 4.氢气的压强 5.氯离子浓度
影响反应速率的因素有_________
解释图中速率增大段AB形成的原因_________
解释图中速率到达最大值后速率逐渐减小段的原因_________ 主要是第一问,答案给的是1,2
影响反应速率的因素有 (1、2、3、4)
解释图中速率增大段AB形成的原因(反应放热,温度升高,反应速率增大)
解释图中速率到达最大值后速率逐渐减小段的原因(反应物的浓度逐渐减小)
(1)反应的实质是镁与H+反应,产生H2,放热.
反应速率除与氯离子浓度无关外,其他四个因素对反应速率都有影响
(2)因反应放热,所以温度逐渐升高,温度升高,反应速率增大,
(3)随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,则反应速率减小,
再问: 可是在敞口容器中氢气压强也有影响吗,怎么影响呢?
解释图中速率增大段AB形成的原因(反应放热,温度升高,反应速率增大)
解释图中速率到达最大值后速率逐渐减小段的原因(反应物的浓度逐渐减小)
(1)反应的实质是镁与H+反应,产生H2,放热.
反应速率除与氯离子浓度无关外,其他四个因素对反应速率都有影响
(2)因反应放热,所以温度逐渐升高,温度升高,反应速率增大,
(3)随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,则反应速率减小,
再问: 可是在敞口容器中氢气压强也有影响吗,怎么影响呢?
3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系如图(可惜不能显示出来),在下列因素中:
下列物质长时间盛放在敞口容器里,质量会减少的是( )
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是:选项在补充里!
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是
在下列影响化学反应速率的因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是
若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,可能发生什么变化?将判断的结果填入下表.
(2013•凉山州三模)铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,下列叙述不正确的是( )
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是(
足量(过量)的镁,锌,铁三种金属分别投入等量的稀盐酸中,求产生H2的质量比?
两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2
1.在下列三个选项中,( )与字母M含有相同的元音因素.
氧气密度比空气大,但纯净的氧气为什么不能长期保存在敞口的容器中?