常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 13:44:10

因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)
再问：还有一道题就是H2S=可逆=HS-+H+，HS-=可逆=S2-+H+,为什么这个时候H+=HS-+2S2-啊？
再答： H+=HS-+2S2-？这是什么？
再问：有一道题就是说H2S=可逆=HS-+H+和HS-=可逆=S2-+H+同时进行。则最终C（H+)=C(HS-)+2C(S2-).这个也是电荷守恒吗？
再答：是的，阳离子所带的电荷数=阴离子所带的电荷数
再问：那个2是什么意思？就是2C(S2-)，为什么要+2？
再答：因为1个S2-带有2个单位的负电荷，所以需要乘以2。

常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 下面三句化学描述哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-) 常温下,醋酸钠和醋酸混合液,PH=7,C(Na+)=0.1mol.L:C(Na+)=C(CH3COO-)>C(CH3CO 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错 25摄氏度醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度锌和醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）为什么