1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 02:53:41
1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氧化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质的质量分数.
2、将4和磷点燃反映后不剩余反映物,即反映物完全转化为生成物.
(1)使用过量计算说明生成物有什么.
(2)计算生成物的物质的量之比
2、将4mgCl2和mg磷点燃反映后不剩余反映物,即反映物完全转化为生成物.
(1)使用过量计算说明生成物有什么.
(2)计算生成物的物质的量之比
2、将4和磷点燃反映后不剩余反映物,即反映物完全转化为生成物.
(1)使用过量计算说明生成物有什么.
(2)计算生成物的物质的量之比
2、将4mgCl2和mg磷点燃反映后不剩余反映物,即反映物完全转化为生成物.
(1)使用过量计算说明生成物有什么.
(2)计算生成物的物质的量之比
1、设锌粉中含锌xmol,氧化锌ymol
65x+81y=7.31
x+y=(1*220*10^-3)/2=0.11
x=0.1,y=0.01
C=1/2=0.5mol/L(不管与锌还是氧化锌反应都是2份盐酸生成1份氯化锌)
反应后溶液质量=固体混合物+盐酸-氢气
C%=(0.11×136)/(7.31+1.015×220-0.1×2)=6.49%
65x+81y=7.31
x+y=(1*220*10^-3)/2=0.11
x=0.1,y=0.01
C=1/2=0.5mol/L(不管与锌还是氧化锌反应都是2份盐酸生成1份氯化锌)
反应后溶液质量=固体混合物+盐酸-氢气
C%=(0.11×136)/(7.31+1.015×220-0.1×2)=6.49%
1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰
密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸100ml
配制250mL0.1mol/L的盐酸,需37.5%的盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为
37%hcl,100ml,密度为1.19g/cm3,问配1mol/l的hcl,加多少水
密度为1.18g.cm3 质量分数是36.5的浓盐酸配制250ml 0.1mol-1要浓盐酸多少ml
化学计算体将密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸稀肆成1000ml,物质的量浓度为1.2mol/L,密度
用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢?
市面上售有某种盐酸,密度约为1.18g/cm3 HCl的质量分数为36%,问 取该盐酸25.5ml与2mol/L NaO
配制H+浓度0.1mol/L的盐酸溶液500ml,需要36.5%的盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为多少?
怎么用密度1.19g/cm3、质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL、5.0mol/L的盐酸
如何配制盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml?现有无水碳酸钠,36-37%浓盐酸,相对密度为1.18g/cm3 的物
用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,:(1)需要取浓硫酸 mL