在标况下,乙烷和某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合点燃、充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/10 08:48:45

在标况下,乙烷和某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合点燃、充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,气体完全吸收后所得溶液中降压低温蒸干,此时可得不含结晶水的固体7.6g.若蒸发过程中溶质不发生分解,试求：原混合气体中某烃的分子式及它的体积分数
该烃为：CH4和C2H6；体积分数为：CH4%=80%,C2H6%=20%

个人算得未知烃为CH4,66.7%,分析如下：
若最后固体全为Na2CO3,则质量应为0.4*0.3/2*106=6.36g,但结果大于它,先算一下对于一molNa原子来说,以碳酸钠存在质量为53（106/2）,以氢氧化钠存在时40,以碳酸氢钠存在是84,所以最后固体判断是碳酸钠和碳酸氢钠,设碳酸钠物质的量为x/2,由钠元素物质的量守恒可得方程：106x/2+84（0.12-x）=7.6 解得x=0.08mol,碳酸钠物质的量为0.04,碳酸氢钠物质的量为0.12-0.08=0.04,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O:H2O+Na2CO3+CO2==2NaHCO3.由以上两式可知参加第二个反应的CO2有0.02,参加第一个的肯定是0.12/2=0.06,则共有CO2 0.08mol.所以0.06mol气体（由体积算）含0.08molC原子又知一种是乙烷（1mol含两molC）,那么另一种只能是甲烷了.再设乙烷amol,甲烷（0.06-a）mol,2a+0.06-a=0.08,a=0.02,甲烷0.04,0.04/0.06=66.7%.不知对么?

在标况下,乙烷和某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合点燃、充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的为什么这么做在标况下,乙烷与某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合后点燃,充分反应后,将所得气体通入300mL、0 标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量氧气混合点燃爆炸后,将所得气体通入足量的NaOH溶液中在标准状况下,1.33L乙烷与某烃的混合气体与足量氧气混合点燃爆炸后,将所得气体通入300mL0.4mol/LNaOH溶己烷和某烃的混合气体1.344L（已换算成标准状况下）,与足量的氧气混合点燃爆炸后,将所得的气体通入300mL 0.4 乙烷燃烧的性质乙烷与某烃的混合气体1.3４４L（标准状况下）与足量的氧气混合点燃,完全燃烧后所得气体通入300mL0.4 标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量的O2混合点燃,爆炸后,将所得的气体通入足量的NaOH溶液中在20L氧气中充分燃烧4L乙烷,反应后气体体积多少?如将生成的气体通入足量石灰水中… 将7g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体,在足量氧气里充分燃烧得到气体,全部通入100ml1.6mol/L的NaOH溶液里, 将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224ml,点燃完全燃烧,将生成气体通入100ml 0.02mol/L的石灰水中, 将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（