亚硫酸氢铵与少量氢氧化钡反应化学方程式 硫酸氢铵与少量氢氧化钡溶液反应化学方程式
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 17:02:02
亚硫酸氢铵与少量氢氧化钡反应化学方程式 硫酸氢铵与少量氢氧化钡溶液反应化学方程式
麻烦先写一下化学方程式,然后再帮忙解决一下这里的少量和过量有什么区别,如有可能,过量的化学方程式也写一下!
如果回答满意,再赏100
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少量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HSO3==BaSO3+2H2O+2NH3
过量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HSO3==Ba(HSO3)2+H2O+NH3
少量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HSO4==BaSO4+2H2O+2NH3
过量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HSO4==Ba(HSO4)2+H2O+NH3
再问: 麻烦解释一下,谢谢了!
再答: 过量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HSO3=加热=BaSO3(沉淀)+2H2O+2NH3(气体) 少量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HSO3=加热=Ba(HSO3)2+H2O+NH3(气体) 过量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HSO4=加热=BaSO4(沉淀)+2H2O+2NH3(气体) 少量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HSO4=加热=Ba(HSO4)2+H2O+NH3 (气体) 若不加热生成一水合氨哦(不好意思刚才太急打反了) 而且少量的时候,因为氢氧根少只能生成酸式盐例如Ba(HSO3)2,而如果氢氧根多就进一步中和生成正盐啦,酸式盐可以稳定存在,但是如果有碱存在就和碱反应,生成更稳定的正盐 而且这一有一点要注意就是Ba(HSO3)2和Ba(HSO4)2不是沉淀而BaSO3和BaSO4是沉淀。 若还有问题,欢迎追问啦,感激不尽
再问: 那么碳酸氢铵与少量(过量)氢氧化钡溶液反应的化学方程式呢? 两个都写,我加分100
再答: 过量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HCO3=加热=BaCO3(沉淀)+2H2O+2NH3(气体) 少量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HCO3=加热=Ba(HCO3)2+H2O+NH3(气体) 谢谢楼主信任,如果以后还有无机问题,欢迎专项询问哦
再问: 麻烦你再看看你第一次和第二次回答到底哪个是正确的,第二次回答的和楼下的怎么是反的啊,他们都是少量的时候生成BaSO3,过量的时候生成Ba(HSO3)2
再答: 第二次回答正确,第一次太紧张打错了,实在不好意思呀
过量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HSO3==Ba(HSO3)2+H2O+NH3
少量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HSO4==BaSO4+2H2O+2NH3
过量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HSO4==Ba(HSO4)2+H2O+NH3
再问: 麻烦解释一下,谢谢了!
再答: 过量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HSO3=加热=BaSO3(沉淀)+2H2O+2NH3(气体) 少量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HSO3=加热=Ba(HSO3)2+H2O+NH3(气体) 过量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HSO4=加热=BaSO4(沉淀)+2H2O+2NH3(气体) 少量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HSO4=加热=Ba(HSO4)2+H2O+NH3 (气体) 若不加热生成一水合氨哦(不好意思刚才太急打反了) 而且少量的时候,因为氢氧根少只能生成酸式盐例如Ba(HSO3)2,而如果氢氧根多就进一步中和生成正盐啦,酸式盐可以稳定存在,但是如果有碱存在就和碱反应,生成更稳定的正盐 而且这一有一点要注意就是Ba(HSO3)2和Ba(HSO4)2不是沉淀而BaSO3和BaSO4是沉淀。 若还有问题,欢迎追问啦,感激不尽
再问: 那么碳酸氢铵与少量(过量)氢氧化钡溶液反应的化学方程式呢? 两个都写,我加分100
再答: 过量氢氧化钡:Ba(OH)2+2NH4HCO3=加热=BaCO3(沉淀)+2H2O+2NH3(气体) 少量氢氧化钡:Ba(OH)2+NH4HCO3=加热=Ba(HCO3)2+H2O+NH3(气体) 谢谢楼主信任,如果以后还有无机问题,欢迎专项询问哦
再问: 麻烦你再看看你第一次和第二次回答到底哪个是正确的,第二次回答的和楼下的怎么是反的啊,他们都是少量的时候生成BaSO3,过量的时候生成Ba(HSO3)2
再答: 第二次回答正确,第一次太紧张打错了,实在不好意思呀