将pH=2的酸HA与pH=12的碱BOH混合生成正盐,混合后溶液的pH=8.一定能水解的盐是

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/17 03:22:13

将pH=2的酸HA与pH=12的碱BOH混合生成正盐,混合后溶液的pH=8.一定能水解的盐是
解法一：酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解
解法二：混合后显碱性,说明生成弱酸强碱盐,所以A-能水解
两种解法哪种正确

PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等
所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.

酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解
再问：为什么不能考虑水解
再答：如果是弱酸强碱的话。那么弱酸有剩余，溶液是酸性的哦。
再答：弱酸强碱的话。那么弱酸有剩余，溶液是酸性的哦。

将pH=2的酸HA与pH=12的碱BOH混合生成正盐,混合后溶液的pH=8.一定能水解的盐是 ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=8 常温下ph=2的某酸HnC与PH=12的某碱D(OH)m等体积混合后,溶液的PH=5,生成的正盐中什么一定水解 25度,PH=2的酸（HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液PH=5.混合溶液中什么离子一定发生水 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后 25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是 0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸 pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.