1.制硅酸的操作中为什么要逐滴加入稀盐酸?如果一次性加过量稀盐酸对实验现象有何影响?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 04:10:58
1.制硅酸的操作中为什么要逐滴加入稀盐酸?如果一次性加过量稀盐酸对实验现象有何影响?
2.某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应后得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合溶液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为____
【请大家顺便告诉我做物质的量的题(如题2及根据方程式求被转移的电子数和被转移电子的物质的量)的方法和思路,】
2.某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应后得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合溶液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为____
【请大家顺便告诉我做物质的量的题(如题2及根据方程式求被转移的电子数和被转移电子的物质的量)的方法和思路,】
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制硅酸的操作中要逐滴加入稀盐酸,是为了获得硅酸胶体.
2、根据题意可写出化学方程式:10Cl2+18NaOH=16NaCl+3NaClO3+NaClO+10H2O
即得出,反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为:4:1(即化合价降低的氯原子和化合价升高的氯原子之比)
再问: 谢谢解答! 请问如果一次性加过量稀盐酸对实验现象有何影响?还有做根据方程式求被转移的电子数和被转移电子的物质的量)的题有什么方法和思路?谢谢!
再答: 一次性加过量稀盐酸,会得到硅酸的沉淀。得不到胶体。 按方程式中的化学计量数的比例求。如 ^-------失1e------^ Cl2+H2O=HCl+HClO ^----得1e---^ 由以上看出,1molCl2参加反应,即转移1mol电子。总之转移电子数,与化学方程式中化学计量数是成比例的。
2、根据题意可写出化学方程式:10Cl2+18NaOH=16NaCl+3NaClO3+NaClO+10H2O
即得出,反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为:4:1(即化合价降低的氯原子和化合价升高的氯原子之比)
再问: 谢谢解答! 请问如果一次性加过量稀盐酸对实验现象有何影响?还有做根据方程式求被转移的电子数和被转移电子的物质的量)的题有什么方法和思路?谢谢!
再答: 一次性加过量稀盐酸,会得到硅酸的沉淀。得不到胶体。 按方程式中的化学计量数的比例求。如 ^-------失1e------^ Cl2+H2O=HCl+HClO ^----得1e---^ 由以上看出,1molCl2参加反应,即转移1mol电子。总之转移电子数,与化学方程式中化学计量数是成比例的。
1.制硅酸的操作中为什么要逐滴加入稀盐酸?如果一次性加过量稀盐酸对实验现象有何影响?
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