有A,B,C,D,四种短周期元素,原子半径大小顺序是D>A>B>C,已知:C原子的最外层电子数是次外层的3倍

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/19 14:33:32

有A,B,C,D,四种短周期元素,原子半径大小顺序是D>A>B>C,已知:C原子的最外层电子数是次外层的3倍
D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4,B,C两元素在周期表中位置相邻,且B,C所构成的阴离子电子总数为32,A元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HxAOy,其分子中A的原子核外电子数比氢氧的电子数之和少16.HxAOy的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64.
求:
A B C的元素符号
化合物BC2与水反应的化学方程式
A,D两元素组成的化合物电子式

C原子的最外层电子数是次外层的3倍,所以C是氧元素.
因为D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4,所以D是镁元素.
因为B,C两元素在周期表中位置相邻,且B,C所构成的阴离子电子总数为32,所以B是N,构成的阴离子是含32个电子的NO3-.
A元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HxAOy,y其分子中A的原子核外电子数比氢氧的电子数之和少16.因为在分子中A的核外电子数只能是8或18.所以核外电子数：8=x+8y-16或18=x+8y-16.如果是前者,那么A就只能是碳元素,但因为HxAOy的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64,所以碳元素不符合条件.因此有x+8y-16=18.再根据题目条件可以推断出A是S.H2SO4相对分子质量比H2S多64.
所以A:S B:N C:O D:Mg
化合物BC2与水反应的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO
A,D两元素组成的化合物是MgS.镁元素是Mg2+,硫元素是S2-.
再问：如果B是N 要构成NO3- 氧元素是-2价没有正价 -2*3=-6 那N必须要是+6价可是N的最外层电子不是6个请问怎么解释 ?
再答： NO3-是个阴离子，是带一个负电荷的呀！氮最外层电子有5个，显+5价，氧最外层电子6个，显-2价。5-2*3=-1。所以整个硝酸根是带一个负电荷的，哪里有问题了？

有A,B,C,D,四种短周期元素,原子半径大小顺序是D>A>B>C,已知:C原子的最外层电子数是次外层的3倍 A、B、C、D四种元素位于前三周期.A原子最外层电子比B原子最外层电子少5个,B原子最外层电子是次外层电子数的3倍,A和 a,b,c,d均为短周期元素,b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍已知A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小.在周期表中A与C位于同一主族,B 的最外层电子数为次外层电子数的2倍 A.B.C.D是短周期中原子序数依次增大的四种元素.已知C原子最外层电子书是次外层电子数的一半,B的核电荷数比A多2个, A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电 A B C D E 是短周期中的五种元素,且原子序数依次增大,已知：A的原子核内没有中子,B原子的最外层电子数是次外层的有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元有ABCD四种元素,已知A+离子核外么有电子,B原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍. 已知A、B、C、D、E均为短周期元素,它们的原子序数依次增大.A是原子最外层有一个电子的非金属元素,C原子的最外层电子数短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层