（1）25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）=10-10 mol/L，0.01mol•L-1的BOH溶液

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/01 00:31:24

（1）25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，0.01mol•L^-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
①HA的电离方程式是______．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A．

c(H

（1）①）①c（OH^-）=10^-10mol/L，则0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）=
10−14
10−10mol/L，所以HA弱酸，所以电离方程式为：HA⇌H⁺+A^-，故答案为：HA⇌H⁺+A^-；
②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以
c(H+)
c(HA)增大，故A错误；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则
c(HA)
c(A−)减小，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B；
（3）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂是HA多，故答案为：多；
（2）①若a=7溶液呈中性，是强碱强酸盐，则HB是强酸，故答案为：强；
②当a=10时，该盐溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为：B^-+H₂O⇌HB+OH^-，故答案为：B^-+H₂O⇌HB+OH^-；
③NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不水解的溶液＞水解的离子＞显性离子＞隐性离子，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），电荷守恒得：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（B^- ）+c（OH^- ），物料守恒可知：c（Na⁺ ）=c（B^- ）+c（HB ），所以c（OH^-）-c（HB）=c（H⁺ ）=10^-10 mol/L，
故答案为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（B^- ）+c（OH^- ）；10^-10 mol/L．

（1）25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）=10-10 mol/L，0.01mol•L-1的BOH溶液常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶 25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】 0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的某0.1mol/L的一元碱溶液中,c（H+）/c（OH-）=10^12,怎么判断BOH是强碱常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方