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平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 04:40:31
平衡的移动
在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
(NH4+)+H2O=(可逆号)NH3·H2O+(H+)（无法上下标,加括号,希望你能看懂）水解平衡常数Kh=c(NH3·H2O)·c(H+)/c(NH4+)（在稀溶液中水的浓度是常数,约为55.6mol/L）.当稀释时,算式中所有浓度同倍变小,算式的数值就会小于Kh.要想重新建立平衡,也就是再次等于原Kh,平衡应向右移动,结果就是c(NH3·H2O)、c(H+)均在稀释后基础上增大（但比原平衡时小）,c(NH4+)减小（水解程度增大）.
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