在恒温恒容的容器中充入2摩尔SO2 1摩尔O2 达到平衡后 再充入三氧化硫 平衡怎么移
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/19 19:35:11
在恒温恒容的容器中充入2摩尔SO2 1摩尔O2 达到平衡后 再充入三氧化硫 平衡怎么移
平衡向逆方向移动啊~单纯的增加了产物的浓度
你可以这么想.原来平衡时如果SO2的物质的量为n .现在增多了,此时之前的2molSO2 1molO2 的条件下 不能生成这么多的SO3.只能平衡移动,减少SO3,增加SO2 O2.达到新的平衡
再问: 二氧化硫的分数怎么变呢
再答: 应该是减小。。。SO3增多后,,平衡逆向移动,,SO3会减少。。勒夏特列原理指出,平衡的移动是减弱条件的改变。。虽说SO2 O2会增加,但SO3的增加占主导作用。。最后的结果还是SO2分数变小。。(恒容。。恒压不一样的,,要是能面对面讲更好,,有些地方我不太会描述)
你可以这么想.原来平衡时如果SO2的物质的量为n .现在增多了,此时之前的2molSO2 1molO2 的条件下 不能生成这么多的SO3.只能平衡移动,减少SO3,增加SO2 O2.达到新的平衡
再问: 二氧化硫的分数怎么变呢
再答: 应该是减小。。。SO3增多后,,平衡逆向移动,,SO3会减少。。勒夏特列原理指出,平衡的移动是减弱条件的改变。。虽说SO2 O2会增加,但SO3的增加占主导作用。。最后的结果还是SO2分数变小。。(恒容。。恒压不一样的,,要是能面对面讲更好,,有些地方我不太会描述)
在恒温恒容的容器中充入2摩尔SO2 1摩尔O2 达到平衡后 再充入三氧化硫 平衡怎么移
恒温恒容容器中,2SO2+O2=2SO3的反应,达到平衡后,再充入与起始等量的SO2,O2,达到新平衡后,SO2转化率(
,带活塞密闭容器中,二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反反应,达到平衡时,恒温恒压,充入一摩尔三氧化硫气体,三氧化硫的平衡浓度
请问在恒温恒压的容器中进行2SO2+O2=2SO3,已达到平衡后,再压缩体积,平衡会正向移动?
在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,若保持恒温恒压的条件下,充入SO2,平衡怎么移动呢 有劳了
1molSO3在固定容器中反应到平衡后.保持恒温恒压.再加1molSO3平衡怎么移动?为什么?(2SO2+O2=2SO3
恒温密闭容器发生化学反应2SO2+O2==2SO3达到平衡后
SO2+O2=SO3,在恒温恒压条件下加入2molSO2和1molO2待平衡后加入1molO2,SO3的平衡浓度怎么变
恒温恒容,有A+2B=3C全为气体现加入1摩尔A,3摩尔B,反应达到平衡生成a摩尔C,达到平衡时C的体积分数是多少?用a
可逆反应SO2+O2=SO3,在恒温恒容下达到平衡,加入O2达到新的平衡时,O2的转化率为什么会降低?
2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO2的转化率增加
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后