搜狗做题网一道关于化学电离平衡的问题
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/16 07:21:01
一道关于化学电离平衡的问题
22题求解
22题求解
前面两步都会了吧
第三步 0.1的NaHA的ph=2 说明HA-电离出的氢离子只有0.01
那么假设H2A浓度是0.1的话 本来应该是电离出 0.1+0.01=0.11的氢离子 但是H2A电离出的氢离子会抑制HA-的电离 所以HA-电离出的氢离子就没有0.01
因此如果溶液中氢离子浓度是0.11的话 H2A的浓度就应该大于0.1
第四步 把两个电力平衡表达式都写出来 我觉得应该避开SO4 2-和A2-浓度的讨论
比较阴离子总浓度等价于比较阳离子的总浓度
Na2A：c(Na+) + c(H+) =c(A2-)+c(oh-)
Na2so4:c(Na+) + c(H+) =c(so4 2-)+c(oh-)
前者OH浓度大于后者 因此 前者H离子浓度小于后者
又因为两者钠离子浓度相同 所以 前者阳离子总浓度就小于后者 应该填小于号
最近我们也复习到这个 感觉这部分还是要自己多理解 我感觉这样打字表述可能有点不清楚
欢迎楼主一起讨论啦 知道分数不重要
第三步 0.1的NaHA的ph=2 说明HA-电离出的氢离子只有0.01
那么假设H2A浓度是0.1的话 本来应该是电离出 0.1+0.01=0.11的氢离子 但是H2A电离出的氢离子会抑制HA-的电离 所以HA-电离出的氢离子就没有0.01
因此如果溶液中氢离子浓度是0.11的话 H2A的浓度就应该大于0.1
第四步 把两个电力平衡表达式都写出来 我觉得应该避开SO4 2-和A2-浓度的讨论
比较阴离子总浓度等价于比较阳离子的总浓度
Na2A：c(Na+) + c(H+) =c(A2-)+c(oh-)
Na2so4:c(Na+) + c(H+) =c(so4 2-)+c(oh-)
前者OH浓度大于后者 因此 前者H离子浓度小于后者
又因为两者钠离子浓度相同 所以 前者阳离子总浓度就小于后者 应该填小于号
最近我们也复习到这个 感觉这部分还是要自己多理解 我感觉这样打字表述可能有点不清楚
欢迎楼主一起讨论啦 知道分数不重要