（2014•西城区二模）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 12:44:43

（2014•西城区二模）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
实验	温度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	CO₂
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K=

A、利用三段式，
在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol） 2.0     1.0      0         0
      转化（mol） 0.8      0.8      0.8      0.8
      平衡（mol） 1.2       0.2      0.8      0.8
平衡常数K=

0.8
2×
0.8
2

1.2
2×
0.2
2=
8
3，
在800℃CO（g ）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol） 2.0     2.0      0         0
      转化（mol）  1.0      1.0     1.0      1.0
      平衡（mol） 1.0      1.0     1.0      1.0
平衡常数K=

1
2×
1
2

1
2×
1
2=1，
由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B、在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
       起始（mol） 2.0     1.0      0         0
       转化（mol） 0.8      0.8      0.8      0.8
          平衡（mol） 1.2       0.2      0.8      0.8
CO的转化率=
已转化的量
起始总量×100%=
0.8
2×100%=40%，故B错误；
C、由A中的计算可知，C正确；
D、利用三段式，设平衡时n（CO₂）为x，
在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol） 2.0      2.0      0         0
      转化（mol）  x       x        x         x
      平衡（mol）  2-x      2-x      x         x
根据平衡常数K=
x•x
(2−x)×(2−x)=
8
3得x=
2×

8
3
1+

8
3≠1.6，故D错误；
故选C．

（2014•西城区二模）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2 在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的（1选择题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)能判断该反应现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)