（2013•天河区二模）某纯碱（Na2CO3）样品中含有硫酸钠杂质，学校化学兴趣小组的同学欲测定该样品中纯碱的质量分数，

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 16:46:02

（2013•天河区二模）某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有硫酸钠杂质，学校化学兴趣小组的同学欲测定该样品中纯碱的质量分数，他们进行了如下的实验：
（1）第一步：准确称取71.0g该样品，并向其中加入足量的稀盐酸，搅拌，使其充分反应，加入盐酸的目的是______．为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为______，涉及的化学方程式为______．
（2）第二步：向上述反应后的混合物中加入足量BaCl₂溶液，搅拌，涉及的化学方程式为______；
（3）第三步：过滤，并将所得沉淀洗涤、烘干后称量，质量为23.3g．
①对沉淀进行洗涤的目的是______．
②确定沉淀已经洗涤干净的操作为______．
③某同学在过滤后发现滤液仍浑浊，原因可能是______
A、滤纸没有紧贴漏斗内壁 B、滤纸破损 C、液面高于滤纸边缘 D、漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁
（4）第四步：根据实验测定的数据计算该样品中纯碱的质量分数为______．

（1）盐酸可以和碳酸钠反应，然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应，因此加入盐酸可以除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰；为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为：取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在产生气泡说明碳酸钠被完全反应；反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰；取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在产生气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氯化钡可以和剩下的硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（3）①沉淀的表面可能会附着可溶性的物质，因此对沉淀进行洗涤的目的是：防止残留的可溶物会附着在硫酸钡的表面，影响实验结果；
②若沉淀已经洗涤干净只含有硫酸钡，若附着杂质，则可能是氯化钠、氯化钡等含有氯离子的溶液，因此可以检验是否含有氯离子，确定沉淀已经洗涤干净的操作为：将沉淀放在水中，在向其中滴加适量的硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明洗涤干净；
③A、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会影响过滤的速率，而不会使滤液浑浊，故错误；
B、滤纸破损，会使杂质得不到过滤，使滤液浑浊，故正确；
C、液面高于滤纸边缘，会使待过滤液得不到过滤，使滤液浑浊，故正确；
D、漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，会使液滴飞溅，而不会影响滤液浑浊，故错误；
故选择BC．
故答案为：防止残留的可溶物会附着在硫酸钡的表面，影响实验结果；将沉淀放在水中，在向其中滴加适量的硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明洗涤干净；BC；
（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为23.3g，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，然后得出样品中碳酸钠的质量分数；
设硫酸钠的质量为x
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
      142            233
      x               23.3g

142
x=
233
23.3g x=14.2g
故碳酸钠的质量分数为：
71.0g−14.2g
71.0g×100%=80%
答：该样品中纯碱的质量分数为80%．