25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 12:28:05

25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应。则a与b之和为A.14B.15C.16D.17 这道题是由c碱乘V碱等于c酸乘V酸，我认为在接下来的计算中应该可以把c酸换成100c（H+),可是老师说我的方法可以得出结果，但想法是错的，老师说应该由c（HA）求c（H+），不能从离子角度去考虑中和反应，但我不明白为什么，求解答，最好有反例，还有弱酸和强碱中和时，弱酸是否完全电离？
为什么不能从离子角度去考虑酸碱中和，还有什么反应也不能从离子角度考虑。求解惑。

解题思路：该题考查了溶液的酸碱性和PH方面的习题，难度不大，易于理解。
解题过程：
解析：一元酸碱恰好完全反应时，n (酸)= n（碱）, 10^a-14×1=10^-b/1.0% ×10 ,可知
a+b=17，故选D。
同学你好，因为HA是弱酸，不完全电离，如果换成100c（H+),，则认为HA是强酸了，因为只有强酸才可以这样描述的，注意中和和中性是不同的，中和是酸碱恰好完全反应，中性指的是溶液的PH=7，若是强酸和强碱发生反应，则就可以用H+了，因为强酸强碱是完全电离的，它们发生中和反应时，实际上溶液也是中性的了，不能从离子角度考虑，也就是中和时题型，其他题型基本见不到的。

25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA 在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%, 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb， 25℃时,若体积为V1,pH=a的某一元强酸与体积为V2,pH=b的某一元强碱混合, 25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合. 25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合 25度时,若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合,恰在25℃时,若体积为Va=a,pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____ 关于化学转化率的题某一元有机弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b,则HA电离度(即转化率在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X