为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液.

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 22:20:41

为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液.
-------接上题如果改用10g溶质质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH?
A>7 B

用氢氧化钠中和时需要的氢氧根摩尔数：
10g*4%=0.4g=0.4g/(40g/mol)=0.01mol ；
改用氢氧化钾中和时所有的氢氧根摩尔数：
10g*4%=0.4g=0.4g/(56g/mol)=0.007mol .
因为：0.01mol＞0.007mol ,即“使用氢氧化钾中
和未能达到中和反应的等当点,溶液显酸性”.
所以：选B ,pH＜7 .
再问：我们没学摩尔数，再有没有别的解释方法。谢谢、
再答：原来的中和反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 质量比：36.5……40 物料比：0.365g…10g*4%=0.4g 溶液中含氯化氢质量为0.365g 。改变碱后的中和反应： HCl + KOH = KCl + H2O 质量比：36.5……56 物料比：？……10g*4%=0.4g 能够中和掉的氯化氢质量： 0.4g*36.5/56=0.26g 溶液中剩余的氯化氢质量： 0.365g-0.26g=0.105g ，所以溶液显酸性，即 pH＜7 ，选B 。

为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液. 为完全中和一定质量的盐酸,需用20克溶质质量分数为5%的NAOH溶液,如果改用20克溶质质量分数为5%的KOH溶液完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为5.6%的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为5.6%的NaOH溶液, 一道中和盐酸的化学题为了完全中和一定质量的盐酸,需要用10克溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液 ,如果改用10g4%的氢氧向50克质量分数为14.5%的盐酸中加入一定量20%的烧碱溶液恰好完全中和.求所得溶液中溶质的质量分数完全中和80克NAOH溶液，需需要质量分数为25%的稀硫酸49克，求此NAOH溶液中溶质的质量分数中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液. 常见的酸和碱一定质量的溶质质量分数为10％的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20％的NaOH溶液恰好完全反应,生成红褐色为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH 完全中和80gNaOH溶液,需要质量分数为25％的稀硫酸49g,求此NaOH溶液中溶质的质量分数【求详细过程】将10克溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的稀盐酸恰好完全反应后, 用一定质量的稀盐酸中和溶质分数为10%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的ph值为7时,所得溶液中溶质的质量分数为7.8%,计