搜狗做题网在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原.
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 16:06:52
在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原.
在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?转移多少摩尔电子?
在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?转移多少摩尔电子?
MnO2+4HCl==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑
n(MnO2)=17.4g/(87g/mol)=0.2mol
由方程式得,每有1mol的MnO2反应,就有4mol的HCl反应,其中有2mol的HCl被氧化成Cl2↑(化合价升高被氧化),就会转移2mol电子
n(MnO2)=0.2mol
因此,有0.8mol的HCl反应,所以有29.2g,其中有0.4mol的HCl被氧化,转移0.4mol电子.
n(MnO2)=17.4g/(87g/mol)=0.2mol
由方程式得,每有1mol的MnO2反应,就有4mol的HCl反应,其中有2mol的HCl被氧化成Cl2↑(化合价升高被氧化),就会转移2mol电子
n(MnO2)=0.2mol
因此,有0.8mol的HCl反应,所以有29.2g,其中有0.4mol的HCl被氧化,转移0.4mol电子.
在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原.
在实验室制取氯气的反应过程中,若有17.4g的MnO2被还原,则被还原的HCl的质量为()
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是?
高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2
浓盐酸和Mno2共热制cl2的反应中消耗的HCl物质的量与作还原的HCl的物质的量的比是?
实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2
用8.7gMnO2和含HCl 0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气0.1mol
在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为
求浓盐酸HCl和二氧化锰MnO2反应的方程式
浓Hcl和MnO2的离子反应方程式
MnO2和浓HCL反应制取Cl2
当MNO2和浓盐酸共热时,若产生7.1氯气,参加反应的HCL是多少克?被氧化的HCL是多少克?参加反应的MNO2是多少克