1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 22:02:20

1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应?
补充1、老师说是每摩尔的化学反应,我还是不理解,化学反应还讲mol?
补充2、为什么不让酸过量让碱完全反应?

所有反应都只能认为是1mol反应,因为化学计量数不同例如
. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q1KJ/mol而不是Q1KJ/2mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-1/2Q1KJ/mol
以上两方程都是一mol,他们的焓变不同,计量数不同,不能算作同一方程
因此化学计量数变为两倍,焓变也变为原来两倍
稀盐酸比较稳定,取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl,它的物质的量就是0.025 mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH,就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl.

1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应? 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）化学中求中和热的实验的水的物质的量是0.025mol,但是中和热是生成1mol水的反应热,为什么呢, 已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合中和热的定义问题中和热酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热.为什么要 “酸和碱生成1mol水的反应热就是中和热”,为什么不对? 中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热.书写中和热的热化学方程式应以生成1mol水为标准 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了化学反应热的单位KJ/mol里的mol是怎吗解释的?解题中是如何带反应热的?单位咋带? △H单位KJ/mol的意义?