Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去,额,那NACL会析出吗?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 02:06:53
Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去,额,那NACL会析出吗?
但是NACL是饱和溶液啊,CL-多了不会使NACL析出吗?
但是NACL是饱和溶液啊,CL-多了不会使NACL析出吗?
![Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去,额,那NACL会析出吗?](/uploads/image/z/4973620-4-0.jpg?t=Cl2%E4%B8%AD%E6%B7%B7%E6%9C%89HCl%E8%83%BD%E7%94%A8%E9%A5%B1%E5%92%8CNaCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%99%A4%E5%8E%BB%2C%E9%A2%9D%2C%E9%82%A3NACL%E4%BC%9A%E6%9E%90%E5%87%BA%E5%90%97%3F)
首先,理论上,氯化钠饱和溶液中通入氯化氢气体,氯化钠会析出(析出的原理楼上几位说得很清楚,勒沙特列原理;或者在沉淀溶解平衡里面有一个专门的名称叫做同离子效应);但这是一个以理论为前提的假设,假设了氯化钠溶液的绝对饱和,事实上配制溶液时,往往做不到这一点.况且,除去氯气中的氯化氢杂质,可以说氯化氢的量不足以导致析晶现象发生.
然后是为什么用氯化钠饱和溶液——
氯化钠的加入,是为了减小氯气的溶解度;氯气溶解于水,发生岐化反应,生成物之一为氯离子,现已知氯离子浓度很高,综合氯的溶解平衡和岐化反应的平衡,可以得知氯气的溶解量受到岐化反应进度的直接影响,所以一直岐化反应可以降低氯气在溶液中的溶解度.这才是使用饱和食盐水的原因,并不是说它在溶解HCl时有什么不同,而是利用了它能降低氯气的溶解度.
然后是为什么用氯化钠饱和溶液——
氯化钠的加入,是为了减小氯气的溶解度;氯气溶解于水,发生岐化反应,生成物之一为氯离子,现已知氯离子浓度很高,综合氯的溶解平衡和岐化反应的平衡,可以得知氯气的溶解量受到岐化反应进度的直接影响,所以一直岐化反应可以降低氯气在溶液中的溶解度.这才是使用饱和食盐水的原因,并不是说它在溶解HCl时有什么不同,而是利用了它能降低氯气的溶解度.
Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去,额,那NACL会析出吗?
关于Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去
要除去Cl2中的HCl,为什么要用饱和NaCl溶液?
用饱和NACL除去CL2中的杂质HCL
饱和NaCl溶液除去少量HCl的原理?
除去氯气中的HCl为什么用饱和的NaCl溶液?
用NaCL溶液除去氯气中的HCL.溶液一定是饱和的吗.
为什么要用饱和Nacl除去Cl2中的HCL?那,可以用其他的盐溶液代替吗?例如:KCL、Cacl2?
CL2在饱和NaCL溶液溶解度为什么会减小?
THANKSNa投入到饱和食盐水,会析出的NaCl晶体,那会析出NaOH晶体吗?我想应该会,可书上只写了会析出的NaCl
除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入?A 苛性钠溶液 B 饱和NaHCO3 C 澄清石灰水 D 饱和NaCl溶
1,除去Cl2中的HCL,是通过饱和的NaCl,而原理“是根据方程式: