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浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/07 00:01:43
浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量
就这个问题,1.浓硫酸与稀氢氧化钠反应生成1mol水后,浓硫酸和氢氧化钠还有剩余么?2.浓硫酸吸水放热,这其中的水来自俩溶液反应生成的水那,还是来自俩溶液中?［溶液里有水的对吧］3.为什么不是来自俩溶液中的水与浓硫酸发生的稀水反应? 明白的请帮帮忙,谢谢了,详解
浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量
因为－57.3kJ/mol 对应的是稀硫酸与稀氢氧化钠反应的焓变.浓硫酸在稀释为稀硫酸的过程放出的热是巨大的.98%H2SO4在20℃时与过量的水混合,溶解焓变
浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量 稀硫酸,稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的和中热化学方程式 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O( 在常温常压条件下,酸碱中和生成1mol 水时放出的热量为57.3kj,1mol 硫酸和氢氧化钠完全反应. 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? “1L0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kj热量”这句话对吗 中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量, 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的 1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2 含11.2gKOH的稀溶液与1L的0.1mol/L的硫酸反应放出11.46KJ的热量,则该反应的热化学方程式为? 1MOL碳与氧气完全反应生成1MOL二氧化碳放出393.5KJ热量,能否说是12克碳完全燃烧能放出393.5KJ 的热量 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象,会不会放出热量,为什么?