AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.4之间的氢氧化铝的物质的量的计算式是
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 13:30:00
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.4之间的氢氧化铝的物质的量的计算式是
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.
4之间的氢氧化铝的物质的量的计算式是怎么得来的!
![](http://img.wesiedu.com/upload/1/26/126cb597680d26676657f78846b4a7ba.jpg)
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.
4之间的氢氧化铝的物质的量的计算式是怎么得来的!
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3~4之间时,沉淀部分溶解.反应可分为两步:
(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
设Al3+为amol,OH-为bmol
第(1)步:amolAl3+全部沉淀,消耗3amolOH-,生成amolAl(OH)3,
第(1)步反应后余下(b-3a)molOH-.
第(2)步:第(1)步反应余下的(b-3a)molOH-与Al(OH)3反应,溶解掉(b-3a)molAl(OH)3.
所以,最后剩余的Al(OH)3为[a-(b-3a)]mol=(4a-b)mol
再问: 太感谢了,我看懂了,太谢谢了,就是手机不可加分,不然给你加100分,今晚庆祝下,哈哈,这个问题我纠结了一年了!
(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
设Al3+为amol,OH-为bmol
第(1)步:amolAl3+全部沉淀,消耗3amolOH-,生成amolAl(OH)3,
第(1)步反应后余下(b-3a)molOH-.
第(2)步:第(1)步反应余下的(b-3a)molOH-与Al(OH)3反应,溶解掉(b-3a)molAl(OH)3.
所以,最后剩余的Al(OH)3为[a-(b-3a)]mol=(4a-b)mol
再问: 太感谢了,我看懂了,太谢谢了,就是手机不可加分,不然给你加100分,今晚庆祝下,哈哈,这个问题我纠结了一年了!
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.4之间的氢氧化铝的物质的量的计算式是
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n(OH-)/n(Al+3)在3到4之间时,为什么n[A
NaOH与Al(OH)3反应时,Al(OH)3的物质的量计算式
用AlCl3溶液与AL(OH)3计算NaOH 的量的方法
相同质量的agal2o3 al(oh)3 alcl3 al分别与等浓度的naoh反应,全体系中无固体物质消耗碱的物质的量
根据AlCL3和NaoH的量计算生成Al(OH)3的量怎么做啊?快考试了,
1mol有机物与NaOH溶液反应时,最多消耗NaOH的物质的量为
将NaOH加到AlCl3溶液中,得到0.78g 沉淀,若原溶液中的AlCl3与生成的Al(OH)3物质的量之比为2 :1
等物质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应时生成CO2
mg10%的稀硫酸与下列物质恰好完全反应,其中物质的量最少的是 Al(OH)3 Ca(OH)2 CuO NaOH
1mol有机物(见图)与NaOH溶液反应时,最多消耗NaOH的物质的量为
Alcl3中的cl的物质的量是0.1mol,则Al的物质的量是多少