搜狗做题网常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/08 05:03:38
常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?
常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7,反应后HA溶液可能剩余,HA可能是弱酸我不能理解啊,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?
常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7,反应后HA溶液可能剩余,HA可能是弱酸我不能理解啊,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?
即不能说是过量,也不能说是剩余,而应该说是适量.这样才能达到预定的PH值.
这种适量的关系可以用下式表示：
PH=PKa-lgc（HA）/c（NaOH）
用这个公式计算出弱酸与氢氧化钠的浓度比.这个浓度比即是两者之间适量的关系.
弱酸或氢氧化钠的浓度超出了这个浓度比,那才能称为过量或剩余.
这里的PKa是这种弱酸的电离常数的负对数.
这种适量的关系可以用下式表示：
PH=PKa-lgc（HA）/c（NaOH）
用这个公式计算出弱酸与氢氧化钠的浓度比.这个浓度比即是两者之间适量的关系.
弱酸或氢氧化钠的浓度超出了这个浓度比,那才能称为过量或剩余.
这里的PKa是这种弱酸的电离常数的负对数.
常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,反应后HA溶液可能有剩余 为什么对?
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（ ）
常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是：A等于7 B大于7 C小于7 D无
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
化学&常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7
化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反
常温下PH=2的酸溶液和PH=12的碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则AB可能是（）酸（）碱