..化学平衡的计算,在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 09:13:30
..化学平衡的计算,
在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,测的混合气体密度是反应前的1.25倍,平均分子量为15.5.则达到平衡时N2的转化率为多少?
在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,测的混合气体密度是反应前的1.25倍,平均分子量为15.5.则达到平衡时N2的转化率为多少?
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呵 我喜欢化学平衡
第一步:计算有多少N2 H2反应成NH3.
因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的 0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数为20mol.
N2 + 3H2 = 2NH3 变化的mol数为2
10mol 30mol 20mol 20mol
由上面化学式可知有10molN2,30molH2反应成20mol的NH3.
第二步:计算分子量.
由上步知 现有总气体80mol,其中NH3有20mol
分子量=(所有气体的相对分子质量*mol数 )/总mol数
现在设现有N2有xmol,可得H2有(60-x)mol,NH3已求得有20mol.
则可得 [x*28+(60-x)*2+17*20]/80=15.5
解得x=30
即现有N2 30mol,因此N2转化率为10/(30+10)=25%
第一步:计算有多少N2 H2反应成NH3.
因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的 0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数为20mol.
N2 + 3H2 = 2NH3 变化的mol数为2
10mol 30mol 20mol 20mol
由上面化学式可知有10molN2,30molH2反应成20mol的NH3.
第二步:计算分子量.
由上步知 现有总气体80mol,其中NH3有20mol
分子量=(所有气体的相对分子质量*mol数 )/总mol数
现在设现有N2有xmol,可得H2有(60-x)mol,NH3已求得有20mol.
则可得 [x*28+(60-x)*2+17*20]/80=15.5
解得x=30
即现有N2 30mol,因此N2转化率为10/(30+10)=25%
..化学平衡的计算,在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,
在一定的温度下,将100ml氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应,达到平衡时维持温度不变,测得混合气体的密度是
在一定的温度下,将100毫升氢气和氮气的混合气体冲入等压密闭容器中进行反应,达到平衡是维持温度不变,则
2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平
一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
化学平衡常数计算在某温度下,将H2和I2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后
在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡
某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应:N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密
在2L的密闭容器中,充入1摩尔氮气和3摩尔氢气,一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压
某温度下,在2L容积固定的密闭容器中,充入2molN2和7molH2,十分钟后达到平衡状态
将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的
在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变对密闭容器中发生反应.达到平衡时,测得气体总物质的量为2.8m