取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/14 15:04:28

取MnO₂和KClO₃的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO₃的质量．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	28.0	34.4	40.3	45.8	51.1	56.3

（方法一）若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；
则设可以生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245          149
15g          x

245
149＝
15g
x
解得：x=9.12g，
假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：

9.12g−(12g−10g)
12g×100g=59.3g
而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立．
那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+
12g
5g×（12g-10g）=6.8g，
所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g；
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245               96
y                8.2g

245
y＝
96
8.2g
解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO₃的质量为20.93g．
（方法二）由题意可知，5g水可以溶解2g固体，因而12g水溶解了4.8g固体，所以“残留的固体“质量为：12g+4.8g=16.8g，根据质量守恒定律可以知道生成氧气为：25g-16.8g=8.2g
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245               96
y                8.2g

245
y＝
96
8.2g
解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO₃的质量为20.93g．

取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入帮帮好吗：）取MnO2和KCLO3的固体混合物归25g加热至恒重.在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g的固加热20g氯酸钾和二氧化锰的混合物,使它完全反应,在一定温度下,将残留固体加入10g水中,有7.9g固体未溶,再加入5g .取20克混有MnO2的KClO3,加热至恒重,在一定温度下,将残留的固体加入10克水中有7.9克固体未溶解,再加入5克加热20gKClO3和MnO2的混合物,使它完全反应,在一定温度下,将残留固体加入10克水中,有7.9克固体未溶,再加入加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使之完全分解，在一定温度下将残留固体加入20g水，有3.8g固体未溶.在相同温度下，请帮忙解决一道化学题谢谢啦取mno2和kclo3d固体混合物25克,加热至恒重.在一定温度下,将残留的固体加入在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学加热kclo3和mno2的混合物10g 使其完全反应在一定温度下九年级化学计算题在标准情况下,将KCLO3和MnO2的混合固体粉末39.4g加热,是KCLO2完全分解后,称量剩余的固体将25g kclo3和Mno2的混合物加热到不在放出气体是,可得15.4g固体（1）生成多少克氧气? 有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.7