已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 05:26:17
已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入足量70度的NaOH水溶液中,反应望权后得到500ml溶液.
(1)写出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
(2)计算完全反应后各生成无的物质的量浓度.
第二题麻烦的话可以只写答案,主要是详细说明一下这个方程式是怎么写出来的,
(1)写出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
(2)计算完全反应后各生成无的物质的量浓度.
第二题麻烦的话可以只写答案,主要是详细说明一下这个方程式是怎么写出来的,
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没注意看……不好意思哈……
方程式如下:
Cl2+ 2 NaOH=NaClO+ NaCl+H2O
3 Cl2+ 6NaOH=NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O
合并后为:
4Cl2+ 6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl +4H2O
这个叫歧化反应
就是同一个价态的元素在反应中自己发生氧化还原反应
Cl在这里既是氧化剂又是还原剂
产物里还应该有NaCl
这样电子转移才对
1个Cl原子提供1个电子
1个Cl原子提供5个电子
以上6个电子给6个Cl原子
PS:我是按高中的水平给你解释的,其实往深了说不是这样的……
方程式如下:
Cl2+ 2 NaOH=NaClO+ NaCl+H2O
3 Cl2+ 6NaOH=NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O
合并后为:
4Cl2+ 6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl +4H2O
这个叫歧化反应
就是同一个价态的元素在反应中自己发生氧化还原反应
Cl在这里既是氧化剂又是还原剂
产物里还应该有NaCl
这样电子转移才对
1个Cl原子提供1个电子
1个Cl原子提供5个电子
以上6个电子给6个Cl原子
PS:我是按高中的水平给你解释的,其实往深了说不是这样的……
已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质
当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
已知氯气在70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得荣分页中NaClO与NaClO3 的物
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,化学方程式是什么?
已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+
一定物质的量的CL2与NaOH溶液反应所的产物中的Naclo与Naclo3的物质的量之比
Cl2和NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3的化学方程式
已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3,H2O,x,则x为
定物质的量的cl2与NaoH溶液,所的产物中的Naclo与Naclo3的质量之比为3:5,则参加反应的cl2与NaoH的
一定物质的量的cl2与NaoH溶液,所的产物中的Naclo与Naclo3的质量之比为3:5,则参加反应的cl2与NaoH