(14分)A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 17:35:59
(14分)A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。 ![]() 请回答下列问题: (1)A的化学式为 。 (2)H与I溶液混合后,发生反应的离子方程式是 。 G→J的化学方程式为 。 (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因 。 (4) 实验证明,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如左图所示。试回答下列问题: ![]() ①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子方程式为:_______________________________。 ②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:_________________________________; ③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。 |
![(14分)A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一](/uploads/image/z/4328408-56-8.jpg?t=%EF%BC%8814%E5%88%86%EF%BC%89A%E2%80%94J%E6%98%AF%E4%B8%AD%E5%AD%A6%E5%8C%96%E5%AD%A6%E4%B8%AD%E5%B8%B8%E8%A7%81%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%EF%BC%8C%E5%AE%83%E4%BB%AC%E4%B9%8B%E9%97%B4%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%A6%82%E4%B8%8B%E6%A1%86%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%EF%BC%88%E9%83%A8%E5%88%86%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%B7%B2%E7%95%A5%E5%8E%BB%EF%BC%89%E3%80%82%E5%B7%B2%E7%9F%A5A%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E9%AB%98%E7%86%94%E7%82%B9%E7%89%A9%E8%B4%A8%EF%BC%8CJ%E6%98%AF%E4%B8%80)
(1)Al 2 O 3 (2分)
(2)3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓ (2分)4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ═4Fe(OH) 3 (2分)
(3)Fe 3+ +3H 2 O
Fe(OH) 3 +3H + (或写化学方程式)2分)
(4)①H + +OH - ====H 2 O (2分)
②NH 4 + +OH - ==NH 3 ·H 2 O(2分) ③8 (1分) 7(1分)
本题是无机框图题,关键是找准突破点。A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀,所以A是氧化铝,J是氢氧化铁,则D是氧化铁,C是铝,B是氧气,E是铁,F是氯化亚铁,G是氢氧化亚铁,H是偏铝酸钠,I是氯化铝。
(1)氧化铝度化学式是Al 2 O 3 。
(2)偏铝酸钠和氯化铝水解相互促进,生成氢氧化铝,反应的方程式是3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓;氢氧化亚铁不稳定,极易被氧化生成氢氧化铁,方程式是4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ═4Fe(OH) 3 。
(3)氧化铁溶于盐酸生成氯化铁。氯化铁水解,溶液显生成,方程式是Fe 3+ +3H 2 O
Fe(OH) 3 +3H + 。
(4)①图中OC段没有沉淀生成,说明硝酸是过量的,所以反应的方程式H + +OH - ====H 2 O。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,说明溶液中还含有NH 4 + ,所以反应的方程式是NH 4 + +OH - ==NH 3 ·H 2 O。
③根据图像可知,NH 4 + 消耗的氢氧化钠是3mol,因此反应中转移电子的物质的量是24mol。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是2mol,则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是6mol,所以金属铝的物质的量是2mol,失去6mol电子,因此根据电子的得失守恒可知,铁的物质的量是(24mol-6mol)÷3=6mol,所以BB点对应的沉淀是8mol。生成6mol氢氧化铁消耗氢氧化钠是18mol,所以C点是31mol-18mol-6mol=7mol。
(2)3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓ (2分)4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ═4Fe(OH) 3 (2分)
(3)Fe 3+ +3H 2 O
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/ab/4ab377693f838d0ebffb6e920abf33ae.jpg)
(4)①H + +OH - ====H 2 O (2分)
②NH 4 + +OH - ==NH 3 ·H 2 O(2分) ③8 (1分) 7(1分)
本题是无机框图题,关键是找准突破点。A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀,所以A是氧化铝,J是氢氧化铁,则D是氧化铁,C是铝,B是氧气,E是铁,F是氯化亚铁,G是氢氧化亚铁,H是偏铝酸钠,I是氯化铝。
(1)氧化铝度化学式是Al 2 O 3 。
(2)偏铝酸钠和氯化铝水解相互促进,生成氢氧化铝,反应的方程式是3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓;氢氧化亚铁不稳定,极易被氧化生成氢氧化铁,方程式是4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ═4Fe(OH) 3 。
(3)氧化铁溶于盐酸生成氯化铁。氯化铁水解,溶液显生成,方程式是Fe 3+ +3H 2 O
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/ab/4ab377693f838d0ebffb6e920abf33ae.jpg)
(4)①图中OC段没有沉淀生成,说明硝酸是过量的,所以反应的方程式H + +OH - ====H 2 O。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,说明溶液中还含有NH 4 + ,所以反应的方程式是NH 4 + +OH - ==NH 3 ·H 2 O。
③根据图像可知,NH 4 + 消耗的氢氧化钠是3mol,因此反应中转移电子的物质的量是24mol。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是2mol,则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是6mol,所以金属铝的物质的量是2mol,失去6mol电子,因此根据电子的得失守恒可知,铁的物质的量是(24mol-6mol)÷3=6mol,所以BB点对应的沉淀是8mol。生成6mol氢氧化铁消耗氢氧化钠是18mol,所以C点是31mol-18mol-6mol=7mol。
(14分)A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一
A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉
A-J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如框图所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀
A-J是中学化学常见的物质.它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体.
A-J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去).
A~J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),已知A是一种两性物质,D是一种红棕色固体,请回答
(10分)A~H是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B、D是生活中常见的金属单质,
下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系(其中部分产物已略去).已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,
无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去).已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且
(7分)A—G是初中常见的7种物质,它们有如下图所示的转化关系(部分产物已略去)。已知A、C是无色液体,B、F是无色气体
中学化学中常见的单质、化合物之间的转化关系如下框图所示(部分生成物已略去).早常温常压下,A为无色有毒
转化关系中涉及的均是中学化学常见物质(部分产物中的水已略去).其中A、B、C、D