搜狗做题网（2008•安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 10:26:53
（2008•安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方
法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO2）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2； E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为______．
法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO2）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2； E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
| 序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
Ⅰ．（1）由图象可知v（CO2）=
0.75mol/L
10min=0.075mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225 mol/（L•min），故答案为：0.225 mol/（L•min）．
（2）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），
起始：1mol 3mol 0 0
转化：0.75mol 2.25mol 0.75mol 0.75mol
平衡：0.25mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol
达到平衡时，c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2O）=0.75mol/L，在该条件下，反应的平衡常数K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)=
0.75×0.75
0.25×0.753 =5.3，故答案为：5.3；
（3）温度降低，平衡向放热的方向移动即正反应方向，所以平衡常数增大，故答案为：增大；
（4）A、由于气体反应前后的化学计量数不等，所以容器中压强不变能作为判断的依据，故A正确；
B、当达到化学平衡时，混合气体中c（CO2）不变，故B正确；
C、V正（H2）=V逆（H2O），说明达到平衡状态，故C正确；
D、c（CO2）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误，
故选：D；
（5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故A错误；
B、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；
C、将H2O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；
D、再充入l mol CH3OH（g），反应虽然向逆反应方向移动，但反应的比增加的少，二者比值增大，故D正确；
E、充入He（g），使体系总压强增大，但平衡不移动，故E错误；
故答案为：CD；
Ⅱ．因水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=1×10-12＞1×10-14，因温度下水的离子积1×10-12，溶液呈中性时PH=6，由①可知c（OH-）=10-4 mol/L，
根据 H++OH-=H2O
20.00mL×10-Cmol/L 20.00mL×10-4mol/L
解得C=4，
故答案为：1×10-12；大于；4；
0.75mol/L
10min=0.075mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225 mol/（L•min），故答案为：0.225 mol/（L•min）．
（2）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），起始：1mol 3mol 0 0
转化：0.75mol 2.25mol 0.75mol 0.75mol
平衡：0.25mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol
达到平衡时，c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2O）=0.75mol/L，在该条件下，反应的平衡常数K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)=
0.75×0.75
0.25×0.753 =5.3，故答案为：5.3；
（3）温度降低，平衡向放热的方向移动即正反应方向，所以平衡常数增大，故答案为：增大；
（4）A、由于气体反应前后的化学计量数不等，所以容器中压强不变能作为判断的依据，故A正确；
B、当达到化学平衡时，混合气体中c（CO2）不变，故B正确；
C、V正（H2）=V逆（H2O），说明达到平衡状态，故C正确；
D、c（CO2）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误，
故选：D；
（5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故A错误；
B、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；
C、将H2O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；
D、再充入l mol CH3OH（g），反应虽然向逆反应方向移动，但反应的比增加的少，二者比值增大，故D正确；
E、充入He（g），使体系总压强增大，但平衡不移动，故E错误；
故答案为：CD；
Ⅱ．因水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=1×10-12＞1×10-14，因温度下水的离子积1×10-12，溶液呈中性时PH=6，由①可知c（OH-）=10-4 mol/L，
根据 H++OH-=H2O
20.00mL×10-Cmol/L 20.00mL×10-4mol/L
解得C=4，
故答案为：1×10-12；大于；4；
（2008•安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
（2009•佛山一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了
（2013•韶关二模）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的
（2012•枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，
如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2
化石燃料燃烧产生大量CO2．大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
低碳生活是一种时尚的生活理念,如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中的
（2012•通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如
（2014•淄博二模）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
（2010•甘孜州）“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室
（2011•衡阳）科学研究表明：大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因．温室效应能引起地球表面气温上升，全球气
（2006•徐州三模）在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”．造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是（