11月27日化学名师导学：40页：（4）判断平衡移动方向

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/17 20:58:12

11月27日化学名师导学：40页：（4）判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度,压强对化学平衡移动的影响.
对于可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q=[c^p (C).c^q (D)]/[c^m (A).c^n (B)]表示,则：
当Q=K时,反应处于平衡状态,V正=V逆；
当Q<K时,反应向正反应方向进行,V正>V逆；
当Q>K时,反应向逆反应方向进行,V正<V逆.
我的问题是：不懂“当Q=K时,反应处于平衡状态,V正=V逆；
当Q<K时,反应向正反应方向进行,V正>V逆；
当Q>K时,反应向逆反应方向进行,V正<V逆“”这些是为什么.

Q和K的表示形式都是一样的,在这道题里：
[c^p (C).c^q (D)]
Q = ————————— K的表示形式也是这个.不过二者意义有些区别.
[c^m (A).c^n (B)]

K表示的意义：反应物和生成物的浓度（系数次幂）,达到K这个比例时,即达到平衡.

而Q的意义：仅仅表示反应物和生成物的浓度（系数次幂）的一个比例.

由于二者的表现形式是一样的,也就是说当Q=K时：反应物和生成物的浓度（系数次幂）正好达到平衡时（K值）的比例.这样,就表示反应达到了平衡；平衡状态时V正 = V逆 .

由于Q的表示形式,分子是生成物浓度,分母是反应物浓度.这样,Q值越大时,就代表反应此时生成物的浓度越大；反之,Q值越小时,则代表反应物的浓度越大.这样：

当Q < K 时,说明此时体系中反应物的浓度较大,因此正反应的速率较大.V正 > V逆；

当Q < K 时,说明此时体系中生成物的浓度较大,因此逆反应的速率较大.V正 < V逆.

再问：你好！“这样，Q值越大时，就代表反应此时生成物的浓度越大；反之，Q值越小时，则代表反应物的浓度越大。”为什么？感谢是这样，但是还是不懂为什么？
再答： Q=（生成物浓度次幂）/（反应物浓度次幂）生成物浓度在分子上，分子越大，分数值就越大。反应物浓度在分母上，分母越大，分数值越小。

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