50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知,
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/21 03:06:58
50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知,
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score is very low, but i like!
Ksp为水电离常数 HAc表醋酸 KAc表醋酸电离常数
Ksp=Ch*Coh KAc=Ch*CAc/CHAc
设反应完后有xmol醋酸根水解,则剩余醋酸根为(5*10-3 - x)mol
H20=H+ +OH- Ac- +H2O=HAc + OH- HAc = H+ + Ac-
x x x x x Ksp/x 5*10-3 - x
KAc=Ksp(5*10-3 - x)/x2
求出x后得到氢氧根的浓度,则也求得氢离子浓度,取负对数就得pH值
再问: 请问 醋酸不完全电离 为什么剩余醋酸根为(5*10-3 - x)mol 谢谢 i am sorry that the score is not satisfying
再答: NaOH+HAc=NaAc+H2O 题中提到50ml 0.1mol/L两物质,该反应是和强碱反应则全部醋酸都参加反应,不在乎它是否不完全电离,只是生成的醋酸钠会部分水解 生成的醋酸钠为5*10-3mol 我们假定有xmol醋酸根水解,那么没水解的醋酸根就是(5*10-3 - x)mol
Ksp为水电离常数 HAc表醋酸 KAc表醋酸电离常数
Ksp=Ch*Coh KAc=Ch*CAc/CHAc
设反应完后有xmol醋酸根水解,则剩余醋酸根为(5*10-3 - x)mol
H20=H+ +OH- Ac- +H2O=HAc + OH- HAc = H+ + Ac-
x x x x x Ksp/x 5*10-3 - x
KAc=Ksp(5*10-3 - x)/x2
求出x后得到氢氧根的浓度,则也求得氢离子浓度,取负对数就得pH值
再问: 请问 醋酸不完全电离 为什么剩余醋酸根为(5*10-3 - x)mol 谢谢 i am sorry that the score is not satisfying
再答: NaOH+HAc=NaAc+H2O 题中提到50ml 0.1mol/L两物质,该反应是和强碱反应则全部醋酸都参加反应,不在乎它是否不完全电离,只是生成的醋酸钠会部分水解 生成的醋酸钠为5*10-3mol 我们假定有xmol醋酸根水解,那么没水解的醋酸根就是(5*10-3 - x)mol
50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知,
50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知
100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!
100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )
100ml,0.1mol/l的醋酸溶液与50ml,0.2mol/l的氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈什么性
0.1mol/L的氢氧化钠溶液25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后,求混合后溶液的pH.(混合后体积为50
0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合
将0.10mol/L的醋酸溶液和0.20mol/L的醋酸钠溶液等体积混合配成50ml缓冲溶液,已知醋酸的pKa=4.75
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度
50ml的0.1mol/L的磷酸和25ml的0.1mol/L的氢氧化钠混合后的ph
将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多