分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 16:00:40
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:
(1)钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
(2)钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
(3)由此可得出什么结论?
(1)钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
(2)钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
(3)由此可得出什么结论?
![分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:](/uploads/image/z/4164651-27-1.jpg?t=%E5%88%86%E5%88%AB%E7%94%A8%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0%2C%E9%95%81%2C%E9%93%9D%2C%E9%93%81%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%83%BD%E5%BE%97%E5%88%B03.36L%E6%B0%A2%E6%B0%94%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%29.%E6%B1%82%EF%BC%9A)
(1)n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得:
n(Na)=2n(H2)=2*0.15mol=0.3mol
n(Mg)=n(H2)=0.15mol
n(Al)=2/3(H2)=2/3*0.15mol=0.1mol
n(Fe)=n(H2)=0.15mol
(2)钠,镁,铝,铁的质量分别为0.3mol*23g/mol=6.9g
0.15mol*24g/mol=3.6g
0.1mol*27g/mol=2.7g
0.15mol*56g/mol=8.4g
(3)结论1、生成相同体积的氢气,价电子越多的消耗的物质的量越少;价电子相同,消耗的物质的量相同.
2、生成相同体积的氢气,消耗镁,铝,铁的物质的量由大到小的顺序是n(Na)>n(Mg)=n(Fe)>n(Al)
生成相同体积的氢气,消耗钠,镁,铝,铁的质量由大到小的顺序为m(Fe)>m(Na)>m(Mg)>m(Al)
根据得失电子总数相等得:
n(Na)=2n(H2)=2*0.15mol=0.3mol
n(Mg)=n(H2)=0.15mol
n(Al)=2/3(H2)=2/3*0.15mol=0.1mol
n(Fe)=n(H2)=0.15mol
(2)钠,镁,铝,铁的质量分别为0.3mol*23g/mol=6.9g
0.15mol*24g/mol=3.6g
0.1mol*27g/mol=2.7g
0.15mol*56g/mol=8.4g
(3)结论1、生成相同体积的氢气,价电子越多的消耗的物质的量越少;价电子相同,消耗的物质的量相同.
2、生成相同体积的氢气,消耗镁,铝,铁的物质的量由大到小的顺序是n(Na)>n(Mg)=n(Fe)>n(Al)
生成相同体积的氢气,消耗钠,镁,铝,铁的质量由大到小的顺序为m(Fe)>m(Na)>m(Mg)>m(Al)
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:
11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量
16g 某一元醇与足量的金属钠完全反应,在标准状况下得到5.6L氢气,该物质可能是( )
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?
Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L
将某饱和一元醇与足量金属钠反应,可生成标准状况下的氢气560ml;若取等质量的醇完全燃烧,可生成3.36L标准状况下的C
饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH,4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应,得到1.12L(标准状况)的氢气.
3.2g某一元醇与足量的金属钠反应,得到1.12L(标准状况)氢气,该醇的分子式是( )
若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是?
若将0.2mol金属钠.铝.铁分别投入10mL1mol/L 的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积是?