原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 12:04:24
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
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A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,铝和稀硫酸反应而失电子,铜和稀硫酸不反应,所以铝作负极,铜作正极,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+,故A正确;
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应,镁和氢氧化钠溶液不反应,所以铝是负极,镁是正极,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故B正确;
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,铁和铜都与氯化铁反应,但铁的金属性比铜强,所以铁作负极,铜作正极,其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,故C错误;
D.Al、Cu、浓硝酸组成原电池,铝和浓硝酸发生钝化现象,铜和浓硝酸能自发的进行反应,所以铜作负极,铝作正极,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,故D正确;
故选C.
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应,镁和氢氧化钠溶液不反应,所以铝是负极,镁是正极,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故B正确;
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,铁和铜都与氯化铁反应,但铁的金属性比铜强,所以铁作负极,铜作正极,其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,故C错误;
D.Al、Cu、浓硝酸组成原电池,铝和浓硝酸发生钝化现象,铜和浓硝酸能自发的进行反应,所以铜作负极,铝作正极,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,故D正确;
故选C.
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是,为什么B错了
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是
原电池中电极反应的反应物一定来源与电极材料或电解质溶液吗
原电池中电解质溶液与电极的反应
下列各组电极材料和电解质溶液中,不能组成原电池的是
有关原电池电解质溶液在有盐桥的原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?若相同后,负极怎么会失去电子呢?
原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液吗
在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?
在原电池中 电解质溶液一定要与电极反应的吗
在有盐桥的铜锌原电池中,电极怎么与电解质溶液反应?
有关化学中的原电池化学中的原电池是怎么形成回路的啊,电子好像没在电解质溶液中在两电极间移动啊?就拿锌与铜-硫酸 做例子,