1.在一个密闭的容器中冲入氢气氧气其质量比为3比2,经点燃充分反映后,生成9g水,则原混合气体的总质量为多少g
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 14:38:50
1.在一个密闭的容器中冲入氢气氧气其质量比为3比2,经点燃充分反映后,生成9g水,则原混合气体的总质量为多少g
2.有氢气和氧气混合气体10g,点燃充分燃烧后,恢复到室温,气体减少了9g,则原混合气体中的各成分的质量为多少
要步骤第一题是20g,最后不是这个数就不用回答了
2.有氢气和氧气混合气体10g,点燃充分燃烧后,恢复到室温,气体减少了9g,则原混合气体中的各成分的质量为多少
要步骤第一题是20g,最后不是这个数就不用回答了
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(1)2H2+O2==点燃==2H2O
4 32 36
所以氧气和氢气充分反应是,他们的质量比是1:8
此时是3:2,所以氢气过量,所以用氧气的量来算:他们的质量比是3:2=12:8
2H2+O2==点燃==2H2O
32 36
8g 9g
所以x=8g,m总气体=8/(8/(8+12))=20g
答,原混合气体质量为20克
刚才算错,对不起
(2)2H2+O2==点燃==2H2O
4 32
设反应的氢气有xg,则反应的氧气为8xg
所以
x+8x=9g
x=1,8x=8
所以参加反应的氢气有1g,氧气有8g
剩下的气体为1g氧气,或1克氢气
所以mH2:mO2=1+1:8=2:8=1:4或,
mH2:mO2=1:8+1=1:9
没了
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所以氧气和氢气充分反应是,他们的质量比是1:8
此时是3:2,所以氢气过量,所以用氧气的量来算:他们的质量比是3:2=12:8
2H2+O2==点燃==2H2O
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8g 9g
所以x=8g,m总气体=8/(8/(8+12))=20g
答,原混合气体质量为20克
刚才算错,对不起
(2)2H2+O2==点燃==2H2O
4 32
设反应的氢气有xg,则反应的氧气为8xg
所以
x+8x=9g
x=1,8x=8
所以参加反应的氢气有1g,氧气有8g
剩下的气体为1g氧气,或1克氢气
所以mH2:mO2=1+1:8=2:8=1:4或,
mH2:mO2=1:8+1=1:9
没了
1.在一个密闭的容器中冲入氢气氧气其质量比为3比2,经点燃充分反映后,生成9g水,则原混合气体的总质量为多少g
(1)在一密闭容器中充入氢气和氧气,其质量比为3:2,点燃充分反应后,生成9g水,则原混合气体的总质量为多少?
在一密闭容器中,冲入氢气呵氧气,点燃充分反映后,生成9克水,又知容器中氢气和氧气的质量比为3;2.
1.在一密闭容器中,充入氢气和氧气,经点燃充分反应后,生成9克水.又知原容器中氢气与氧气的质量比为3:2,则原混合气体的
20g氧气和氢气的混合气体,在一密闭容器中点火爆炸后生成水18g,则原混合气体中氢气的质量为( )
将一定质量的H2和O2的混合气体,点燃后生成9g水,又知原混合气体中氢气和氧气的质量比为3:2,则原混合气体质量为
一定质量的氢气和氧气的混合气体,点燃后恰好完全反应生成18g水,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为( )
20g氧气和氢气的混合气体,在一密闭容器中点火爆炸后生成水18g,剩余气体2g则原混合气体中氢气的质量为(
氢气和氧气的混合气体10g,点燃后生成水,并剩余1g氢气,则原混合气体中,氢气和氧气的质量分别为( )
密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合物,经电火花点燃爆炸后生成18g水,则原混合气体中,
在一密闭容器中充入H2和O2的混合气体,其质量比为1:4,经点燃,充分反应后生成了5.4克水,原混合物的总质量为
将一定质量氢气和氧气的混合气体,在密闭的容器重点燃 ,生成9克水,又知原混合气中氢气与氧气的质量比为3