取6克铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 13:28:34
取6克铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加
取6克铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液体积的关系如下:
NaOH溶液体积从0毫升到b毫升,没有沉淀;
NaOH溶液体积从b毫升到35毫升,沉淀量逐渐从0增加到a克;
NaOH溶液体积从35毫升增加到45毫升,沉淀量从a克减少了一定量;
NaOH溶液体积从45毫升起,沉淀量不再变化。
求:
(1)硫酸溶液的物质的量浓度
(2)若b=2.3,则铝土矿中氧化铁和氧化铁的质量分数分别是多少?
(3)b的范围是。。。。,b越大什么的质量分数越小?
(详细说明一下谢谢)
取6克铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液体积的关系如下:
NaOH溶液体积从0毫升到b毫升,没有沉淀;
NaOH溶液体积从b毫升到35毫升,沉淀量逐渐从0增加到a克;
NaOH溶液体积从35毫升增加到45毫升,沉淀量从a克减少了一定量;
NaOH溶液体积从45毫升起,沉淀量不再变化。
求:
(1)硫酸溶液的物质的量浓度
(2)若b=2.3,则铝土矿中氧化铁和氧化铁的质量分数分别是多少?
(3)b的范围是。。。。,b越大什么的质量分数越小?
(详细说明一下谢谢)
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由 “NaOH溶液体积从b毫升到35毫升,沉淀量逐渐从0增加到a克.”
根据物质量守恒最后溶液变成Na2SO4
10mol/L*0.035L=c*0.1L c=3.5mol/L
(2)①若b=2.3,则2.3mlNaOH溶液是用来中和多余H2SO4
即有100-2.3=97.7ml来溶解Al2O3,Fe2O3
②由“NaOH溶液体积从45毫升起,沉淀量不再变化”
和“NaOH溶液体积从35毫升增加到45毫升,沉淀量从a克减少了一定量”
可知10mlNaOH溶液是使Al(OH)3变为AlO2- Al元素受衡 可得
铝土矿中氧化铁的质量分数是10/(45-2.3)/97.7% ≈23%
根据物质量守恒最后溶液变成Na2SO4
10mol/L*0.035L=c*0.1L c=3.5mol/L
(2)①若b=2.3,则2.3mlNaOH溶液是用来中和多余H2SO4
即有100-2.3=97.7ml来溶解Al2O3,Fe2O3
②由“NaOH溶液体积从45毫升起,沉淀量不再变化”
和“NaOH溶液体积从35毫升增加到45毫升,沉淀量从a克减少了一定量”
可知10mlNaOH溶液是使Al(OH)3变为AlO2- Al元素受衡 可得
铝土矿中氧化铁的质量分数是10/(45-2.3)/97.7% ≈23%
取6克铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液
取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中
准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3,Fe2O3,和SiO2),放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充
称取18g铝土矿样品(含氧化铝、氧化铁、二氧化硅)放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中假如
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高一化学图像题准确称取18g铝土矿样品(含氧化铝,氧化铁,二氧化硅)放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯职工,充分反应
取少量MgO,Al2O3,SiO2,Fe2O3,CuO的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y.叙述
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