搜狗做题网电负性差直大能说是键的极性大吗?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 08:55:12
电负性差直大能说是键的极性大吗?
C和O的电负性很大,因此CO中键的极性很大这句话对吗?请给出理由
C和O的电负性很大,因此CO中键的极性很大这句话对吗?请给出理由
.“电负性差越大,键的极性越大”说法正确.
.对于CO来说,分子中的键同样也有极性.但分子的极性却几乎为零.其原因为：
.CO 的分子轨道式为 KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2,分子中有效共价键有三个：一个 σ 键（σ2p）和二个 π 键（π2p）,其中的一个 σ 键和一个 π 键所用电子对均是由 C 和 O 各提供一个电子而形成的,由于氧的电负性大于碳的电负性,所以这两对电子偏向于氧,故这两个键的偶极矩方向是 C→O；剩下的一个 π 键所用电子对是由 O 单独提供的,属配位共价键的性质,由于这对电子由氧单方提出,电子对偏离氧,故此键的偶极矩的方向是 O→C.由于分子中同时出现这种指向相反的偶极,且前两个偶极之和约等于后一个偶极,所以两个方向的偶极作用几乎抵消,故分子表现为非极性.
.注：也有的学者认为CO 分子的分子轨道式为：KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4）
.对于CO来说,分子中的键同样也有极性.但分子的极性却几乎为零.其原因为：
.CO 的分子轨道式为 KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2,分子中有效共价键有三个：一个 σ 键（σ2p）和二个 π 键（π2p）,其中的一个 σ 键和一个 π 键所用电子对均是由 C 和 O 各提供一个电子而形成的,由于氧的电负性大于碳的电负性,所以这两对电子偏向于氧,故这两个键的偶极矩方向是 C→O；剩下的一个 π 键所用电子对是由 O 单独提供的,属配位共价键的性质,由于这对电子由氧单方提出,电子对偏离氧,故此键的偶极矩的方向是 O→C.由于分子中同时出现这种指向相反的偶极,且前两个偶极之和约等于后一个偶极,所以两个方向的偶极作用几乎抵消,故分子表现为非极性.
.注：也有的学者认为CO 分子的分子轨道式为：KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4）
电负性差直大能说是键的极性大吗?
电负性和极性键、非极性键有关系吗?
电负性是什么东西啊?共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强.这句话里
为什么电负性越大,极性越大
氮与氯的电负性相同,形成化合物时是非极性键还是极性键
怎样判断共价键是极性还是非极性键,在未知电负性的情况下
成键原子的电负性相差越大,电子对便移程度越大,键的极性越强,在化学反应中越容易断裂．这句话正确吗?上面的一句话能够解释：
电负性大的物质往往组成极性物质,对还是错?
成键原子的电负性相差越大,电子对便移程度越大,键的极性越强,在化学反应中越容易断裂．这句话正确吗?
非极性共价键的电负性差范围
根据电负性,判断 哪个键极性最强?
.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于