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14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比(

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 17:42:18
14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比(
14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比(）
A．是同一浓度的不同表示方法     B．数值不同,也能换算为相同值
C．不同浓度的两种H2SO4溶液     D．无法比较其大小
 
 
14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比(
c=1000ρω/M= 1000×1.84g/ml×98%÷98g/mol=18.4mol/L
与第二个溶液有物质的量浓度相同.
再问： 没看懂什么玩意。。请解释一下好么？？？那个选项跟那个选项？？
再答： c=1000ρω/M 这是一个溶液质量分数与物质的量溶液之相互换算的公式。 算出来两种溶液的浓度是相同的。所以是 A．是同一浓度的不同表示方法 是正确的。 B的话，我不知道你这个题目它是什么意思，如果是说分别用质量分数和物质的量浓度表示的数值不同，但能换算成相同的值，那么B也是正确的。 C、D是错误的。
14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比( 实验室用18.4mol/L的浓H2SO4(质量分数为98%,密度=1.84g/cm3),配制980mL物质的量浓度为0. 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml? 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml? 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2S 用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作 1.10g98%的浓硫酸(密度 1.84g/ml)与10ML 18.4mol/L的硫酸浓度相比较,结论是 10g 98%硫酸密度为1.84g/cm3与10ml 18.4mol/L的硫酸的浓度 实验室要配置2mol·L的H2SO4溶液250mL.需要密度1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少mL. 实验室要配制2mol/L-1H2SO4溶液250ml 需要密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸 ml 配置250ml 4mol/L H2SO4溶液，需要百分之98的浓硫酸（密度是1.84g/cm3)的质量为几g 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4稀释成物质的量浓度为9.2mol/L的稀硫酸500mL