一、烟煤中含有硫的化合物（FeS2)燃烧时时会产生So2气体.化学方程式为：4FeS2+11O2===8So2↑+2Fe

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/10 07:29:43

一、烟煤中含有硫的化合物（FeS2)燃烧时时会产生So2气体.化学方程式为：4FeS2+11O2===8So2↑+2Fe 2 O3 .某厂每天烧煤2吨,这种煤中含FeS2 5%,燃烧时设有90%的硫转化为二氧化硫,则该工厂每天将有_____千克二氧化硫排放到大气中.
二、鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液,为什么不能滴加稀盐酸后看是否发生中和反应?
三、向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至沉淀刚好完全,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等,则该盐酸的溶质质量分数是多少?
四、某一铁制样品的质量m1和稀硫酸反应时产生氢气的质量m2 的关系是一条正比例函数的直线.当m1=5时,m2=0.2.则样品中可能含有（）
A.该铁样品是纯铁
B.样品中可能含有杂质镁
C.样品中可能含有杂质铜
D.样品中可能含有杂质锌

1、2吨煤含FeS2:2000kg*5%=100kg
FeS2~2SO2
120kg 128kg
100kg X
X=106.67kg
只有90%的硫转化为SO2,所以还要乘以90%,106.67kg*90%=96kg
2、这个中和反应有看得见的现象吗?没有.虽然放热,但是如果溶液比较稀的话根本摸不出来
3、
HCl ~ AgCl
36.5g 143.5g
质量分数=36.5g/143.5g=25.4%
4、B
简单说就是5g样品产生0.2gH2
Fe~H2
56g 2g
那么纯铁要5.6g才有0.2gH2,肯定不纯,含有比同质量铁产生氢气更多的杂质
镁2.4g~0.2gH2,铜不产生H2,锌6.5g~0.2gH2
所以必然选B

一、烟煤中含有硫的化合物（FeS2)燃烧时时会产生So2气体.化学方程式为：4FeS2+11O2===8So2↑+2Fe 已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 煤是重要的化工原料,用煤作燃料不仅浪费,而且因烟煤中含有硫的化合物(FeS2),燃烧时产生SO2气体造成环境污染.假设一工业上用FeS2制取SO2的化学方程式中,谁是还原剂,被氧化的元素是?4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 煤中含5%的FeS2,燃烧时有90%的硫转化为二氧化硫（方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比是一煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO ..使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品、已知反应化学方程式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8so2 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 是什么类型的反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 的△H 在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质