1：将一块黄铜样品（含锌、铜）7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求（1）：黄铜中锌的

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 17:26:25

1：将一块黄铜样品（含锌、铜）7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求（1）：黄铜中锌的质量分数.（2）：生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数.
2：将146克盐酸溶液与含杂质的石灰石25g恰好完全反应（杂质不语盐酸反应.也不溶于水）生成8.8克二氧化碳,求该盐酸的质量分数
3：表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好反映,生成0.2克氢气、
额好的话我愿意把我所以得分都给你、.

1.只和浓硫酸反应所以和稀硫酸反应的只有锌.【我初三刚毕业,以后又不会的在问我哟】
【 1.】解；设参加反应锌的质量为X.【列化学方程式】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【有箭头,表示气体】
65 161 2
X Y 0.2克
65/2=X/0.2克
解得X=6.5克
质量分数=6.5/7=0.93【化用百分号】
【 2.】参照1 设硫酸锌的质量为Y.
解得Y=161/2=Y/0.2=16.1克
硫酸锌溶液的总质量为6.5克+49克-0.2克=55.3克
所以硫酸锌的质量分数为16.1克/55.3克=0.291【化用百分号】
2.解；设参与反应稀盐酸的质量为z.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 【箭头表示气体】
72 44
z 8.8 【他们错了没有配平小心】
72/44=z/8.8K克
解得z=14.4克
所以盐酸的质量分数为14.4克/49克=0.294【化用百分号】
3.应该是化学方程式；
因为表面是有氧化镁.所以化学方程式一共有两种
【1】表面氧化镁与稀硫酸反应；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
【2】镁与稀硫酸反应； Mg+H2SO4=MgSO4+H2【有箭头表示气体哟】

1：将一块黄铜样品（含锌、铜）7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求（1）：黄铜中锌的将黄铜样品粉末（含锌,铜）7.0克,投入49.0克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.06克,求（1）黄铜的将一黄铜样品（含锌,铜）7.0克,投入49.0克未知浓度的稀硫酸中,恰好完成反应,生成0.2克氢气. 将某黄铜样品粉末(含铜,锌)7、0克,投入到49、0克的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0、2克的氢气.求(1)黄铜中含锌多现将一黄铜样品（含锌,铜）20克,投入到74.2克稀硫酸中恰好完全反应,生成0.2克氢气,计算1 列化学方程式并计算将黄铜样品粉末（含锌铜）7g,投入到49g稀硫酸中,恰好完全反映,生成氢气0.06g,求1：黄铜中通的现将一黄铜样品粉末(含锌,铜)20克,投入到74.2克稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成0.2克氢气.试求：原黄铜样品中铜的黄铜样品粉末（含锌.铜)7.0g投入到49.0g稀硫酸中,恰好完全反应生成氢气0.2克氢气含锌多少铜质量分数将黄铜样品粉末（含锌.铜)7.0g投入到49.0g稀硫酸中,恰好完全反应. 将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g,投入未知浓度的硫酸溶液中,生成0.2g H2.试求：黄铜中锌的质量分数? 先将黄铜粉末（含Zn,Cu）投入74.2克稀硫酸中完全反应生成0.2克氢气. 将黄铜粉末(含铜和锌)10克投入49克稀硫酸中恰好完全反应,称得剩余物的总质量为58.8可,求生成氢气的质量