在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 22:21:44
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液(不考虑水解),K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算:
(1)CaCO3沉淀的质量;
(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
(1)CaCO3沉淀的质量;
(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
![在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2](/uploads/image/z/3172341-21-1.jpg?t=%E5%9C%A8100mLpH%3D7.00%E5%90%AB%E6%9C%890.10mol%C2%B7L-1Ca2%2B%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5100mL0.50mol%C2%B7L-1+%28NH4%292)
因为不考虑水解,(默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性)加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaCO3)=2.810-9,得当溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度之积,小于或等于则沉淀完全,所以可列方程(0.050-x)(0.25-x)=K(CaCO3)=2.810-9,x为反应的钙离子浓度,接着可求,沉淀的摩尔数,再求出CaCO3沉淀的质量.
(2)可以由(1)求出,重点是写反应方程式,列出方程,
(2)可以由(1)求出,重点是写反应方程式,列出方程,
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2
10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/
2mL0.1mol/L的NaCl溶液中加入2mL0.1mol
与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是( )
在100ml0.01mol/L的KCL溶液中.加入1ml0.0.1mol/L的AgNO3溶液,有沉淀生成吗?
向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp
在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的
在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液
练习:50ml0.50mol·l-1盐酸与50ml0.55mol·l-1naoh溶液在如图所示的装置中进行中
能否帮我算这道题:欲配pH为5.23的缓冲溶液,计算应在100ml0.1mol/L HAc溶液中加入0.1mol/L N
200ml0.2mol·L NaCl溶液与100ml0.1mol·L NaCl溶液混合,求所得NaCl物质的量浓度
在300ml0.2mol/l koh溶液中加入200ml0.1mol/l h2so4溶液后,再滴加2~4滴紫色石蕊试