在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 11:19:29
在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什么增大压强,Qp仍然等于Kp?
同样,对于化学方程式中气态物质系数减小的反应,为什么增大压强,Qp会是小于Kp?
而且增大系统压强,各组分的分压也会增大,最好附上式子解释
书上的“........增大压强,Qp仍然等于Kp.......增大压强,Qp小于Kp....是使用增大压强后的Qp(即压强商)和Kp(压强平衡常数)来比较的,怎么比较?不用浓度平衡常数
再问一个我问题,对于一个化学反应,他的浓度平衡常数和压强平衡常数相等吗
同样,对于化学方程式中气态物质系数减小的反应,为什么增大压强,Qp会是小于Kp?
而且增大系统压强,各组分的分压也会增大,最好附上式子解释
书上的“........增大压强,Qp仍然等于Kp.......增大压强,Qp小于Kp....是使用增大压强后的Qp(即压强商)和Kp(压强平衡常数)来比较的,怎么比较?不用浓度平衡常数
再问一个我问题,对于一个化学反应,他的浓度平衡常数和压强平衡常数相等吗
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就举一个简单的例子吧:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
气体反应物的系数和为3,生成物的系数和为2
假设此时二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为1mol/l,达到平衡
Qp=Kp=1^2/(1^2*1)=1
现在压缩体积为原来的一半,压强变为原来的两倍
在反应之前所有物质的浓度变为原来的两倍
即二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为2mol/l
Qp=2^2/(2^2*2)=1/2
能看出Qp小于Kp,Qp向Kp接近,然后反应物减少,生成物增加,反应正向移动
不知道你看明白了没有,有疑问可以继续提出来
气体反应物的系数和为3,生成物的系数和为2
假设此时二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为1mol/l,达到平衡
Qp=Kp=1^2/(1^2*1)=1
现在压缩体积为原来的一半,压强变为原来的两倍
在反应之前所有物质的浓度变为原来的两倍
即二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为2mol/l
Qp=2^2/(2^2*2)=1/2
能看出Qp小于Kp,Qp向Kp接近,然后反应物减少,生成物增加,反应正向移动
不知道你看明白了没有,有疑问可以继续提出来
在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什
在下列反应中,在其他条件不变时,增大压强会使化学反应速率变大的反应是
化学平衡移动中,体积不变升高温度时,压强也会增大,那么对于N2O4==2NO2这样的反应,平衡到底
压强对化学平衡的影响在其它条件不变下,增大压强,气体的浓度增大化学反应速率加快,其中气体化学计量数之和大的一边浓度增大的
反应物之一的浓度增大,化学反应速率一定增大吗?例如对于密闭容器中进行的反应:N2 + O2 = 2NO ,压强不变充入N
全是气体参加的化学反应,怎么样压强保持不变才是达到化学平衡状态
为什么对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的条件下,增大压强,会使化学平衡向气体体积减小的方向移动?增
一个化学反应中,保持压强不变,增大一个反应物的物质的量,化学反应速率怎么变化
对于二氧化硫催化氧化的反应,在温度不变的前提下增大压强,平衡常数是否会增大?为什么?
反应前后气体的计量数之和不变的化学反应,那增大压强,化学平衡怎么变化,还有正逆反应速率为什么都增加
体积不变时,减小或增大压强到底对可逆反应的反应速率有没有影响?
化学反应平衡可逆反应中体积不变时,压强增大(充入惰性气体),正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?