如何检验硝酸根离子?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 15:46:24
如何检验硝酸根离子?
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硝酸根离子的检验
目的:认识检验硝酸根离子的方法.
用品:试管、试管架、试管夹、量筒.
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.
原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物.它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe(NO)SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环试验.这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出.
亚硝酸根离子也能发生类似的反应.要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能.
准备和操作:往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀.斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升(图7-97),使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层.稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成.
注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的.操作时不能把溶液冲浑.
其它实验方法:适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液.把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1).再向试管内加入一小块铜片.给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有硝酸根离子.
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
目的:认识检验硝酸根离子的方法.
用品:试管、试管架、试管夹、量筒.
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.
原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物.它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe(NO)SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环试验.这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出.
亚硝酸根离子也能发生类似的反应.要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能.
准备和操作:往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀.斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升(图7-97),使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层.稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成.
注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的.操作时不能把溶液冲浑.
其它实验方法:适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液.把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1).再向试管内加入一小块铜片.给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有硝酸根离子.
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O