搜狗做题网K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水.下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/20 07:13:36
K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水.下列说法正确的是（ ）
A. 被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5
B. 生成的氯气其相对分子质量为72
C. 氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
D. 每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023
A. 被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5
B. 生成的氯气其相对分子质量为72
C. 氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
D. 每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023
K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，发生2K35ClO3+12H37Cl=2K37Cl+35Cl2↑+537Cl2↑+6H2O，
A．Cl元素的化合价降低被还原，升高被氧化，由电子守恒及原子守恒可知，被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．生成的氯气中质量数为37、35的原子个数比为5：1，其相对分子质量为
37×5+35
6×2=73.3，故B错误；
C．氯化钾中K、Cl元素的化合价反应前后不变，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，故C正确；
D．由反应可知，生成3mol气体转移5mol电子，则每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为
11.2L
22.4L/mol×
5
3×6.02×1023，故D错误；
故选AC．
A．Cl元素的化合价降低被还原，升高被氧化，由电子守恒及原子守恒可知，被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．生成的氯气中质量数为37、35的原子个数比为5：1，其相对分子质量为
37×5+35
6×2=73.3，故B错误；
C．氯化钾中K、Cl元素的化合价反应前后不变，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，故C正确；
D．由反应可知，生成3mol气体转移5mol电子，则每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为
11.2L
22.4L/mol×
5
3×6.02×1023，故D错误；
故选AC．
K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水.下列说法正确的是（ ）
K35ClO3晶体与H37Cl的浓盐酸反应后,生成氯气、氯化钾和水.则此反应生成的氯气的相对分子质量为（）
已知反应KClO3+6HCl+KCl+3Cl2↑+H2O若用K35ClO3与H37Cl作用 则下列说法中正确的是
已知：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O,现用K35ClO3和H37Cl反应,求制备的氯气的式量是多少
关于钠与氯气反应生成氯化钠,下列说法正确的是
下列说法正确的是 A. Na与FeSO4溶液发生反应能置换出铁 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧,生成固体FeCL2 C.
氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾,氯气和水.氯化钾是氧化产物,氯气是还原产物,如何算两者的质量比?
下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（ ）
(1/2)已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应,生成氯化钾、氯酸钾和水,反应的化学方程式如下3Cl2+6KOH=5...
关于晶体和非晶体，下列说法正确的是（ ）
氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的反应方程式是什么?
对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（ ）