12.自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性盐.烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 18:05:17
12.自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性盐.烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO3)2发生了分解反应,生成了难溶的CaCO3.请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式:;实验室若用自来水配制Ba(OH)2溶液,可能出现的现象是 ,造成这种现象的原因是(请用其中一个反应的化学方程式表示):.
![12.自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性盐.烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO](/uploads/image/z/2945769-33-9.jpg?t=12.%E8%87%AA%E6%9D%A5%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%9A%84Ca%28HCO3%292%E5%92%8CMgSO4%E7%AD%89%E5%8F%AF%E6%BA%B6%E6%80%A7%E7%9B%90.%E7%83%A7%E5%BC%80%E6%B0%B4%E7%9A%84%E5%A3%B6%E4%B8%AD%E4%BC%9A%E5%87%BA%E7%8E%B0%E6%B0%B4%E5%9E%A2%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E4%B9%8B%E4%B8%80%E5%B0%B1%E6%98%AF%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%9A%84Ca%28HCO)
Ca(HCO3)2=加热=CaCO3+CO2+H2O
用自来水配制Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2和MgSO4反映生成白色沉淀.
Ba(OH)2+MgSO4==MgOH+BaSO4↓
用自来水配制Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2和MgSO4反映生成白色沉淀.
Ba(OH)2+MgSO4==MgOH+BaSO4↓
12.自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性盐.烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO
浴室喷头长时间使用会有白色固体附着,这是因为自来水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物,其中碳酸氢钙 Ca(HCO3)2受热
Ca(OH)2和Ca(HCO3)2的离子方程式Ca(OH)2少量和过量 反应式都是Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=
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Ca(OH)2和Ca(HCO3)2的离子方程式Ca(OH)2少量和过量为什么不同
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=?这个反应是什么,过量,少量 Ca(HCO3)2分别的方程式!
Ca(HCO3)2的读法
Ca(HCO3)2与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式
Ca(HCO3)2与过量和少量NaOH溶液反应的方程式为什么是不同的,
(初中化学,急)天然水中一般都溶有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质,在加热条件下,这些溶解的物质会变
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