1.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 2.醋酸分子可以完全以分子形式存在于PH=8的溶
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 02:16:10
1.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
2.醋酸分子可以完全以分子形式存在于PH=8的溶液中
1 2都是错误的,求解释
2.醋酸分子可以完全以分子形式存在于PH=8的溶液中
1 2都是错误的,求解释
![1.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 2.醋酸分子可以完全以分子形式存在于PH=8的溶](/uploads/image/z/2606156-44-6.jpg?t=1.HA-%E6%AF%94HB-%E6%9B%B4%E9%9A%BE%E7%94%B5%E7%A6%BB%EF%BC%8C%E5%88%99NaHA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%AF%94NaHB%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E5%A4%A7+2.%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%88%86%E5%AD%90%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%AE%8C%E5%85%A8%E4%BB%A5%E5%88%86%E5%AD%90%E5%BD%A2%E5%BC%8F%E5%AD%98%E5%9C%A8%E4%BA%8EPH%3D8%E7%9A%84%E6%BA%B6)
解题思路: 根据HA-比HB-更难电离,可知酸性关系:HA->HB-,二者对应的离子是A2-和B2-,Na2A溶液一定比Na2B溶液的pH大,但是无法比较NaHA和NaHB溶液的水解程度大小
解题过程:
解析:
根据HA-比HB-更难电离,可知酸性关系:HA->HB-,二者对应的离子是A2-和B2-,Na2A溶液一定比Na2B溶液的pH大,但是无法比较NaHA和NaHB溶液的水解程度大小
室温下,pH=8的碱性溶液,如乙酸钠溶液呈碱性,pH=8的乙酸钠溶液,CH3COONa═CH3COO-+Na+,而CH3COO-水解,CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,醋酸电离、水电离都是可逆反应,所以醋酸分子不会消失,它里面就有醋酸分子,所以,室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中只能部分
那怕在醋酸溶液中醋酸也不可能完全以CH3COOH分子存在,除非冰醋酸
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复,谢谢你的配合祝你学习进步!
解题过程:
解析:
根据HA-比HB-更难电离,可知酸性关系:HA->HB-,二者对应的离子是A2-和B2-,Na2A溶液一定比Na2B溶液的pH大,但是无法比较NaHA和NaHB溶液的水解程度大小
室温下,pH=8的碱性溶液,如乙酸钠溶液呈碱性,pH=8的乙酸钠溶液,CH3COONa═CH3COO-+Na+,而CH3COO-水解,CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,醋酸电离、水电离都是可逆反应,所以醋酸分子不会消失,它里面就有醋酸分子,所以,室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中只能部分
那怕在醋酸溶液中醋酸也不可能完全以CH3COOH分子存在,除非冰醋酸
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复,谢谢你的配合祝你学习进步!
1.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 2.醋酸分子可以完全以分子形式存在于PH=8的溶
HA的酸性比HB的强,则HA溶液的PH比HB溶液的小
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)为什么不对?ph为4的nahb溶液与
酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?
求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.
硫酸氨溶液中氨根浓度与硫酸根浓度比为2比1吗?常温下,PH 大于7的溶液中不可能存在醋酸分子对不对?碳...
HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么?
判断正误:(4)pH=7的水溶液一定呈中性 (7)Zn与pH=4的盐酸溶液反应,比跟pH=3的醋酸反应更剧烈.
醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小