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1月6日文档7页1题请教： 1.对PH=10的NaOH溶液和PH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 A

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/12 22:37:19
1月6日文档7页1题请教：
1.对PH=10的NaOH溶液和PH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是
A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法确定 我的问题是：为什么选D，不选C？ 如果是在常温下:pH=4的盐酸溶液中电离出的氢离子浓度为：10－4，所以浓度中的OH-离子浓度为：
10－14/10-4=10-10mol/L,此OH-离子浓度为水电离出来的，水电离出的OH-离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，故水电离出的氢离子浓度也为：10-10mol/L，
pH=10的氢氧化钠溶液中电离出的氢氧根离子浓度为：10－4，所以浓度中的H+离子浓度为：
10－14/10-4=10-10mol/L,此H+离子浓度为水电离出来的，水电离出的OH-离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，故水电离出的氢氧根离子浓度也为：10-10mol/L，
所以在常温下两个中的水的电离情况相同. 但此题并没有说常温，所以选D 我的问题是：这是网友解答，他这个说法对吗？另外，此题没说常温，但起码是同一温度啊，为什么选D，不选C？
请老师针对我的疑问解答，非常感谢！
1月6日文档7页1题请教： 1.对PH=10的NaOH溶液和PH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 A
解题思路： 这个题目若有条件“常温下”就选C，若没有“常温下”这个条件就选D，因为温度不同时KW不同，是无法比较的。 考试常考的就是常温下的。
解题过程：
解答：这个题目若有条件“常温下”就选C，若没有“常温下”这个条件就选D，因为温度不同时KW不同，是无法比较的。
如果是相同温度下，也不相等，
如100摄氏度时，KW=10-12，pH=10的氢氧化钠溶液中由水电离出来的c(H+)=10-10mol/L;
pH=4的盐酸中由HCl电离出的氢离子浓度为10－4mol/L，所以由水电离出来的c(OH-)=10－12/10-4=10－8mol/L，
后者大。
最终答案：见解析。
1月6日文档7页1题请教： 1.对PH=10的NaOH溶液和PH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 A PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水 (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小 在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（ ） 在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是. 初四 题 ,具体点若将50g18％的NaOH溶液与50g18％的盐酸混和,下列叙述正确的是( )A．混合溶液的pH=7 25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较? 1月6日文档82页12题请教： 12.下列说法正确的是 A.分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液 1月4日剩79页10题请教：10.下列说法正确的是 A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C，其溶液的PH不变 B.5. pH=4的HCl根pH=11的NaOH反应,反应后溶液的pH=7,HCl和NaOH溶液的体积比为? (1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.