酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,浓度大小是不是Cl->NH4+>H+>OH-
酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,浓度大小是不是Cl->NH4+>H+>OH-
下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是
某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法正确的是
经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C(NH4+)>C(cl-)>
已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系
某酸性溶液中有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子.则下列描述正确的是
已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子
某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错
知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(NH4+)>c(
经测定,某溶液中只含有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法错误的是( )
VaLPH=2的盐酸与VbLPH=12的氨水混合,所得溶液为酸性,离子浓度CL->NH4+>H+>OH-为什么不对啊?