搜狗做题网18.19.解释下D 20 解释CD的区别 21.不明白题意 22.只求出了A．请问bcd三个选项的答案如何求? 求
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/08 13:10:10
18.19.解释下D 20 解释CD的区别 21.不明白题意 22.只求出了A．请问bcd三个选项的答案如何求?
求解,
18.所谓结合质子的能力,就是生成弱电解质的能力,或者说弱酸更恰当.OH-没得说,H2O中性,最弱的酸.氢氧化铝是两性氢氧化物,而偏铝酸也是酸性极弱的酸,比碳酸要弱,所以就是C所说的了
19.首先,将原物质中的FeS移除体系,因为化合价完全不变.这样,铜+2变+1,S-2变+4,O0变-2所以反应1molS被氧化,转移了6mol电子.换算下来c正确
20.c与d的区别主要是物质的量的区别.首先要分析一下反映顺序.I-最先被氧化,其次是Fe2+.最后才是Br-.这样看来,离子方程式中Fe2+的数量必然比Br-多.这样C就错了.
21.定一议二.确定一个横坐标,画一个竖直线,则在B2起始物质的量相同的情况下,分析其他条件改变对生成物体积分数的影响.不懂可以再问.
22.对不起懒得算,百度找了个答案解析.
根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2,其质量是39.2 g,则n(Cu(OH)2)="0.4" mol,n(Cu)="0.4" mol,即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol,设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y,则有x＋2y="0.4" mol,64x＋144y="27.2" g,解得x="0.2" mol,y="0.1" mol,物质的量之比等于2:1,；反应后得到溶质是NaNO3,则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等,即硝酸钠的物质的量是1 mol.0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole－,则有0.2 mol的硝酸被还原为NO,所以硝酸的总物质的量是1.2 mol,浓度是2.4 mol/L,；产生的NO为0.2 mol,标准状况下体积是4.48 L,；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2,n(Cu)="0.4" mol,所以n(NO3-)="0.8" mol,被还原的硝酸是0.2 mol,硝酸的总物质的量是1.2 mol,所以剩余硝酸0.2 mol,
再问： 21题？？
再答： 分析大概就是我说的思路，需要答案的话我可以做一下，因为这上面画图再加上详细说明太麻烦了
19.首先,将原物质中的FeS移除体系,因为化合价完全不变.这样,铜+2变+1,S-2变+4,O0变-2所以反应1molS被氧化,转移了6mol电子.换算下来c正确
20.c与d的区别主要是物质的量的区别.首先要分析一下反映顺序.I-最先被氧化,其次是Fe2+.最后才是Br-.这样看来,离子方程式中Fe2+的数量必然比Br-多.这样C就错了.
21.定一议二.确定一个横坐标,画一个竖直线,则在B2起始物质的量相同的情况下,分析其他条件改变对生成物体积分数的影响.不懂可以再问.
22.对不起懒得算,百度找了个答案解析.
根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2,其质量是39.2 g,则n(Cu(OH)2)="0.4" mol,n(Cu)="0.4" mol,即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol,设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y,则有x＋2y="0.4" mol,64x＋144y="27.2" g,解得x="0.2" mol,y="0.1" mol,物质的量之比等于2:1,；反应后得到溶质是NaNO3,则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等,即硝酸钠的物质的量是1 mol.0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole－,则有0.2 mol的硝酸被还原为NO,所以硝酸的总物质的量是1.2 mol,浓度是2.4 mol/L,；产生的NO为0.2 mol,标准状况下体积是4.48 L,；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2,n(Cu)="0.4" mol,所以n(NO3-)="0.8" mol,被还原的硝酸是0.2 mol,硝酸的总物质的量是1.2 mol,所以剩余硝酸0.2 mol,
再问： 21题？？
再答： 分析大概就是我说的思路，需要答案的话我可以做一下，因为这上面画图再加上详细说明太麻烦了