在某未知溶液中再加入醋酸钠晶体,测得钠离子和醋酸根离子几乎相等 则原来的溶液可能是
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 04:43:03
在某未知溶液中再加入醋酸钠晶体,测得钠离子和醋酸根离子几乎相等 则原来的溶液可能是
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化钾溶液 D氢氧化钾溶液,只要C向解析,为什么?我的疑问是加入KCl后不就等于加水…类似于全部浓度均减小…那么…这样比值不就差不多接近了么?第二个问题…为什么Na2HCO3是酸性?它不是弱碱弱酸盐么?
平衡是不移动的吧?醋酸钠里面没K+和Cl-,sorry,第2个题错了,不是Na2HCO3,是碳酸氢铵
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化钾溶液 D氢氧化钾溶液,只要C向解析,为什么?我的疑问是加入KCl后不就等于加水…类似于全部浓度均减小…那么…这样比值不就差不多接近了么?第二个问题…为什么Na2HCO3是酸性?它不是弱碱弱酸盐么?
平衡是不移动的吧?醋酸钠里面没K+和Cl-,sorry,第2个题错了,不是Na2HCO3,是碳酸氢铵
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绝对正确的回答:
第一个问题:对于你的疑问选项C,那是考虑在趋向于“无限稀释”的情况,与实际情况有较大差别.你可以这样考虑,把醋酸钠溶于水,(因水解的原因)钠离子浓度小于醋酸根离子,然后加入氯化钾,对水解平衡无影响.
而D选项,氢氧化钾则抑制了醋酸根离子的水解.所以应选D.(注意B虽然也抑制了醋酸钠的水解,但直接引入了钠离子.)
第二个问题:关于碳酸氢钠溶液,你的认识有误,它其实是呈碱性的.弱酸的酸式盐,既存在弱酸根离子的电离,也存在它的水解.溶液是呈酸性还是碱性,取决于这两个过程的强弱.碳酸氢根离子,是水解强于电离,所以溶液呈弱碱性.
第一个问题:对于你的疑问选项C,那是考虑在趋向于“无限稀释”的情况,与实际情况有较大差别.你可以这样考虑,把醋酸钠溶于水,(因水解的原因)钠离子浓度小于醋酸根离子,然后加入氯化钾,对水解平衡无影响.
而D选项,氢氧化钾则抑制了醋酸根离子的水解.所以应选D.(注意B虽然也抑制了醋酸钠的水解,但直接引入了钠离子.)
第二个问题:关于碳酸氢钠溶液,你的认识有误,它其实是呈碱性的.弱酸的酸式盐,既存在弱酸根离子的电离,也存在它的水解.溶液是呈酸性还是碱性,取决于这两个过程的强弱.碳酸氢根离子,是水解强于电离,所以溶液呈弱碱性.
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