搜狗做题网（2013•资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/20 06:57:36
（2013•资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）
A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
A．混合溶液中c（H+）=
(0.02mol/L×2−0.02mol/L)×0.005L
0.01L=5×10-3mol/L，则溶液的pH=3-lg5＞2，故A错误；
B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，该物质可能是酸或碱，如果是酸，则pH=14-a，如果是碱，则pH=a，故B错误；
C．酸的电离程度大小顺序是①CH3COOH＞②C6H5OH＞③HCO3-，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，pH相等的钠盐溶液中其浓度越大，所以pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，钠盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，故C正确；
D．硝酸钾是强酸强碱盐，根据物料守恒知，c（K+）=c（NO3-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（K+）=c（NO3-）+c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；
故选AB．
(0.02mol/L×2−0.02mol/L)×0.005L
0.01L=5×10-3mol/L，则溶液的pH=3-lg5＞2，故A错误；
B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，该物质可能是酸或碱，如果是酸，则pH=14-a，如果是碱，则pH=a，故B错误；
C．酸的电离程度大小顺序是①CH3COOH＞②C6H5OH＞③HCO3-，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，pH相等的钠盐溶液中其浓度越大，所以pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，钠盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，故C正确；
D．硝酸钾是强酸强碱盐，根据物料守恒知，c（K+）=c（NO3-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（K+）=c（NO3-）+c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；
故选AB．
（2013•资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
（2008•镇江二模）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是（ ）
（2009•湛江一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
（2014•虹口区一模）常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
（2010•扬州模拟）下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是（ ）
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
已知常温下：pH（NaHCO3）＞7＞pH（NaHSO3）.则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度
（2013•安庆二模）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）
常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
（2014•珠海二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）