0.1molNH3·H2OS水溶液滴加0.1mol/L的盐酸溶液,逐滴滴加,可能的各种离子浓度的大小关系?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 07:56:14
0.1molNH3·H2OS水溶液滴加0.1mol/L的盐酸溶液,逐滴滴加,可能的各种离子浓度的大小关系?
![0.1molNH3·H2OS水溶液滴加0.1mol/L的盐酸溶液,逐滴滴加,可能的各种离子浓度的大小关系?](/uploads/image/z/2108261-29-1.jpg?t=0.1molNH3%C2%B7H2OS%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%8A%A00.1mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%80%90%E6%BB%B4%E6%BB%B4%E5%8A%A0%2C%E5%8F%AF%E8%83%BD%E7%9A%84%E5%90%84%E7%A7%8D%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%3F)
NH3·H2O+H+ =NH4+ +H2O
滴入HCl,NH4+,H+,Cl-浓度不断上升,OH-和NH3·H2O浓度不断下降.
当NH3·H2O与HCl完全反应后,继续滴加HCl
H+和Cl-浓度上升,OH-浓度下降,NH4+因为加入的是溶液使浓度下降.因为不考虑非离子
所以当pH[NH4+]>[H+]>[OH-]
pH=7
[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]
pH[Cl-]>[OH-]>[H+]
滴入HCl,NH4+,H+,Cl-浓度不断上升,OH-和NH3·H2O浓度不断下降.
当NH3·H2O与HCl完全反应后,继续滴加HCl
H+和Cl-浓度上升,OH-浓度下降,NH4+因为加入的是溶液使浓度下降.因为不考虑非离子
所以当pH[NH4+]>[H+]>[OH-]
pH=7
[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]
pH[Cl-]>[OH-]>[H+]
0.1molNH3·H2OS水溶液滴加0.1mol/L的盐酸溶液,逐滴滴加,可能的各种离子浓度的大小关系?
在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为
必须大神才能来了,如图表示往20ml0.1 mol/L碳酸钠溶液中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸溶液,溶液中PH的变化,
向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c(HCOO-)1.室温下,向0.1mol/L的HC
2L 0.1mol/L的稀氨水与 1L 0.进去1mo7.l/L的稀盐酸的混合溶液中,离子浓度大小排序?
向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量的两个离子方程式是什么?
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何
常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图
0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序
在0.1MOL/L盐酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小,这句话为什么是错的?
常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液.有关微粒的物质的
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是