25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 13:54:55

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
B. a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
C. NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解，则C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故B错误；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正确；
D．该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误；
故选C．

25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：已知四种弱酸的电离常数,怎样比较出它们酸性的强弱关于电离常数二元弱酸第二步电离时,电离常数小是因为第一步电离对第二步有抑制.但是在带有弱酸酸根的盐中,如碳酸氢钠.为什么高中常见的几种弱酸,弱碱盐那些电离大于水解,哪些水解大于电离? 温度升高时,弱酸弱碱的电离常数Ka,Kb变大, 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（）弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10- 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强弱酸弱碱盐的酸碱性与电离常数的关系 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（）